Chimiștii folosesc o varietate de unități pentru a exprima concentrațiile soluțiilor. Soluțiile au două componente: solutul, care reprezintă compusul prezent în cantitate mai mică, și solventul; solutul și solventul reprezintă împreună soluția. Procentul de masă - numit uneori procentul în greutate - dat de (masa solutului) / (masa soluției) x 100, reprezintă una dintre cele mai comune unități de concentrație. Cu toate acestea, în soluții extrem de diluate, concentrațiile exprimate ca procente de masă devin numere foarte mici. Pentru comoditate, chimiștii pot opta pentru înmulțirea raportului masă dizolvat / solvent cu 1 miliard sau 10 ^ 9, în loc de 100. Unitățile de concentrare reprezintă apoi părți per miliard sau ppb.
Determinați masa solutului și masa soluției. Acest lucru necesită cunoașterea pregătirii soluției. Dacă aveți de-a face cu o soluție pe bază de apă, atunci 1 mililitru de soluție reprezintă 1 gram de soluție. De exemplu, o soluție preparată prin dizolvarea a 0,005 grame de clorură de sodiu sau NaCI în apă și apoi diluarea acesteia până la un volum total de 1,0 litri, conține 0,005 grame de solut și 1.000 de grame de soluție deoarece 1 litru este egal cu 1.000 de mililitri și 1.000 de mililitri este egal cu 1.000 grame.
Împarte masa solutului la masa soluției folosind un calculator. Pentru soluțiile diluate, acest lucru va duce la un număr mic. Continuând exemplul anterior, 0,005 / 1000 = 0,000005.
Calculați concentrația în ppb înmulțind raportul dintre masa solutului și masa soluției cu 1 miliard sau 1.000.000.000. În cazul unui raport de masă de 0,000005, acest lucru ar da 5.000 ppb.
sfaturi
Când aveți de-a face cu soluții apoase, calculul ppb poate fi simplificat la micrograme de solut pe litru de soluție). Puteți converti grame în micrograme împărțind masa în grame la 1 milion sau 1.000.000.
