Randamentul teoretic este un termen din chimie care se referă la cantitatea de produs pe care ați avea-o după o reacție chimică dacă acea reacție s-ar finaliza. Pentru ca o reacție să se termine, trebuie utilizat tot reactantul limitativ, ceea ce face imposibilă formarea mai multor produse din ceea ce rămâne. Pentru a găsi randamentul teoretic, trebuie să cunoașteți ecuația reacției și câți moli din fiecare reactant începeți.
Echilibrați ecuația chimică. De exemplu, luați ecuația H + O = H2O. Pentru a echilibra acest lucru, aveți nevoie de doi hidrogen în stânga pentru a echilibra cei doi hidrogen din apă, deci 2H + O = H2O.
Determinați agentul limitator. Acesta este agentul pe care îl veți rămâne primul în reacție. Pentru exemplu, presupunem că începeți cu 5 moli de hidrogen și 3 moli de oxigen. Aveți nevoie de un raport 2: 1 de hidrogen la oxigen, așa cum se poate vedea în ecuație. Pentru a utiliza 3 moli de oxigen ar fi nevoie de 6 moli de hidrogen (3 moli x 2), dar ai doar 5. Prin urmare, hidrogenul este agentul limitativ din acest exemplu.
Calculați moli de produs rezultate pe baza cantității de agent de limitare. Faceți acest lucru înmulțind moli ale agentului de limitare cu raportul dintre produs și agentul de limitare. În exemplu, raportul dintre H2O și hidrogen este 1: 2. Deci, 1/2 x 5 moli H = 2,5 moli de H2O. Acesta este randamentul teoretic.
Referințe
- Randament teoretic
sfaturi
- Conversia randamentului teoretic de la moli la grame folosind greutatea molară a produsului.
Despre autor
Kaylee Finn a început să scrie profesionist pentru diverse site-uri web în 2009, contribuind în primul rând la articole care acoperă subiecte în domeniul finanțelor personale ale afacerilor. Ea aduce expertiză în domeniile impozitelor, împrumuturilor studențești și gestionării datoriilor. Și-a primit licența în științe în dinamica sistemelor de la Worcester Polytechnic Institute.
