Ești bun la împărtășirea cu alții? Atunci puteți fi covalent, ca în legăturile atomice. Există două tipuri de legături atomice care pot forma o moleculă sau un compus care le leagă între ele. O legătură covalentă se formează atunci când doi sau mai mulți atomi împart electronii împreună. O legătură ionică se formează atunci când un atom donează un electron unui alt atom pentru a-l stabiliza.
Ce este o legătură covalentă în chimie?
Legăturile covalente au perechi de electroni care sunt împărțiți de doi atomi pentru a le lega într-o orientare fixă. Este nevoie de o energie mare de 50 până la 200 kcal / mol pentru a rupe o legătură covalentă. Eletronegativitatea atomilor este puterea unui atom dintr-o moleculă de a atrage alți electroni către sine. Într-o legătură covalentă, valorile electronegativității sunt aceleași sau foarte apropiate. Dacă atomii împart un electron în mod egal, legătura este covalentă și nepolare. Cel mai adesea, un electron este mai atras de un atom decât de altul. Aceasta formează o legătură covalentă polară.
Din ce este alcătuită o obligațiune covalentă?
Pentru ca o legătură să fie covalentă trebuie să îndeplinească unele proprietăți. Legătura trebuie să se formeze între două nemetale cu aceleași sau aproape de aceleași electronegativități în care atomii împart electroni în orbitalul exterior. Legăturile covalente au polaritate scăzută și o formă definită. Atât punctul de topire, cât și punctul de fierbere sunt la o temperatură scăzută, iar legătura se află sub formă lichidă sau gazoasă atunci când este la temperatura camerei.
Care sunt câteva exemple de obligațiuni covalente?
Unele exemple de legături covalente sunt metanul (CH4), acid clorhidric (HCL), apă (H2O) și amoniac (NH3). Acidul clorhidric trage perechea de electroni spre atomul de clor, care are o electronegativitate mai mare pentru a forma o legătură covalentă. Moleculele de apă au doi atomi de hidrogen care își împart singurii electroni cu atomul de oxigen, iar atomul de oxigen împarte cei doi electroni ai săi cu hidrogenul. Acest lucru face ca apa să fie o legătură covalentă polară, deoarece oxigenul are o electronegativitate mai mare.
Care sunt câteva exemple de obligațiuni ionice?
Legăturile ionice se formează între un metal și un nemetal atunci când nemetalul atrage electronul; în esență, metalul donează electronul. Unele legături ionice pe care le puteți folosi în viața de zi cu zi includ sarea de masă (NaCl), fluorura de sodiu (NaF) folosită pentru pasta de dinți cu fluor, oxidul de fier (Fe2O3), care este rugina și hidroxidul de calciu Ca (OH)2, care este sare de bază în comprimatele antiacide.