O listă cu trei proprietăți ale compușilor ionici

Un compus este orice combinație a două sau mai multe tipuri diferite de atomi (o moleculă este o combinație a oricăror doi atomi; nu trebuie să fie diferiți). Există mai multe tipuri diferite de compuși, iar caracteristicile compușilor provin din tipul de legături pe care le formează; compușii ionici se formează din legături ionice.

Compușii ionici sunt compuși în care atomii sunt ținuți împreună prin legături ionice. O legătură ionică apare atunci când sunt atrași doi ioni încărcați în mod opus. Un ion este un atom care a câștigat sau a pierdut un electron și, prin urmare, are o sarcină pozitivă sau negativă; ionii au proprietăți chimice diferite decât forma neutră (așa cum este listată în tabelul periodic) a atomului. Compușii ionici sunt compuși din cel puțin un element metalic și un element nemetalic.

Compușii ionici sunt solizi la temperatura camerei. Soliditatea este o stare a materiei în care materialul este relativ rezistent la schimbare. În plus, compușii ionici sunt în general solubili în apă, deși a fi solubil în apă nu schimbă starea solidă a unui compus. Un exemplu de compuși ionici care sunt solizi este sarea de masă obișnuită, care se formează cu un ion de sodiu și un ion de clor. Rețineți că solidele care conțin carbon nu sunt legături ionice; carbonul formează o legătură covalentă.

Datorită prezenței unui element metalic, majoritatea compușilor ionici păstrează caracteristicile fizice ale metalelor, dintre care principalul este că acestea sunt dirijori buni de căldură și electricitate. Cu toate acestea, forma solidă a unui compus ionic nu este la fel de bună la conducerea electricității ca atunci când este dizolvată în apă. În plus, metalele au o densitate mai mare decât substanțele nemetalice și conțin adesea luciu (care este atunci când lumina se reflectă dintr-o substanță).

Legăturile ionice sunt relativ stabile, ceea ce face parte din motivul pentru care compușii ionici sunt în general solizi. Ca rezultat, compușii ionici au puncte de fierbere și de topire mai mari, deoarece legăturile lor sunt rezistente la schimbare (punctele de fierbere și punctele de topire sunt temperaturile la care un solid își schimbă starea în gaz sau lichid, respectiv). Energia care menține ionii pozitivi și negativi laolaltă într-o legătură atât de puternică este cunoscută sub numele de „energie de rețea”.