O reacție apoasă este o reacție chimică care are loc în apă. Multe reacții chimice importante au loc în apă și multe dintre acestea sunt asociate cu viața. Există trei tipuri principale de reacții apoase și acestea sunt cunoscute sub numele de reacții de precipitare, reacții acid-bazice și reacții de oxidare-reducere.
Moleculele de apă sunt formate din doi atomi de hidrogen legați de un singur atom de oxigen. Multe substanțe se pot dizolva în apă și rezultatul este o soluție apoasă. Un exemplu de soluție apoasă este clorura de sodiu (sare) dizolvată în apă.
O reacție de precipitare are loc atunci când doi reactanți apoși, unul solid și unul lichid, reacționează pentru a forma un produs insolubil cunoscut sub numele de precipitat. Un exemplu este când azotatul de plumb este amestecat cu iodură de potasiu așa cum se arată în următoarea reacție chimică:
Un acid este o substanță care conține ioni de hidrogen pozitivi. În schimb, o bază este o substanță care acceptă ioni de hidrogen și produce ioni hidroxil negativi în apă. Când un acid și o bază reacționează împreună, rezultatul este o reacție de neutralizare. Un exemplu de reacție de neutralizare este acidul clorhidric care se combină cu bază de hidroxid de sodiu pentru a produce apă și clorură de sodiu. Ecuația chimică este:
Oxidarea este procesul prin care o substanță chimică pierde electroni și devine mai pozitivă. Reducerea este procesul opus și apare atunci când o substanță chimică câștigă electroni și devine mai negativă. O reacție de oxidare-reducere, cunoscută și sub numele de reacție redox, are loc între un metal și un nemetal. Un exemplu de acțiune redox este atunci când sodiul, care este clasificat oficial ca metal, reacționează cu clorul și produce clorură de sodiu:
În această reacție, un electron este transferat din atomul de sodiu în atomul de clor. Acest lucru duce la un ion de sodiu încărcat pozitiv și un ion de clor încărcat negativ. Repulsia electrostatică dintre cele două elemente creează o legătură ionică.