Nu trebuie să fii un om de știință nebun pentru a te bucura de chimie. De fiecare dată când beți un sifon, vă confruntați cu un amestec de băuturi îndulcite dizolvat în apă carbogazoasă. Solidele, lichidele și gazele se pot dizolva, în funcție de moleculele substanței care produc dizolvarea, care este solventul și moleculele substanței care se dizolvă, care este solut. Procesul prin care un solvent și un dizolvat formează o soluție se numește dizolvare. Când vă bucurați de sos de salată făcut cu ulei și apă, trebuie agitat pentru a amesteca cele două. Când se întâmplă acest lucru, mâncați o dizolvare (de scurtă durată) pe salata dvs.
Când articolele se dizolvă în chimie, două sau mai multe articole se combină într-o soluție. Unele substanțe dizolvate se dizolvă în apă, dar nu în alte lichide. Dizolvarea este dependentă atât de moleculele solventului, cât și ale solventului. Moleculele interacționează între ele și se atrag reciproc pentru a forma o soluție atunci când sunt amestecate. Această reacție se poate întâmpla imediat sau poate dura timp până se amestecă.
Solubilitatea este măsura în care o substanță se dizolvă. Substanțele foarte solubile se dizolvă complet. Substanțele care nu sunt foarte solubile pot dura destul de mult timp pentru a se dizolva și a se amesteca cu solventul sau poate să nu se dizolve deloc. Elementul care dizolvă cel mai bine soluțiile este apa, deoarece conține atât sarcini negative, cât și pozitive, care sunt aranjate într-un mod care atrage multe tipuri diferite de molecule. Când apa dizolvă o altă substanță care conține și molecule negative și pozitive, are loc dizolvarea rapidă. Când moleculele interacționează în acest fel, acestea sunt similare cu magneții care se atrag reciproc.
Disocierea în chimie are loc atunci când compușii ionici se dizolvă. În acest proces, produc ioni. Acest lucru se întâmplă atunci când moleculele de apă separă un cristal ionic. Capetele polare ale moleculei de apă sunt puternic atrase de ionii pozitivi și negativi din cristal, provocând molecule de apă pentru a înconjura cationii cristalului (sarcini pozitive) și anioni (sarcini negative) în procesul de hidratare.
Procesul în care o soluție se separă în componentele sale este disocierea. Exemplul perfect de disociere este sosul de salată realizat cu ulei și apă. Uleiurile de gătit și apa nu se amestecă pentru a forma o soluție a ambelor pentru mult timp, deoarece apa utilizează legături de hidrogen, iar moleculele de ulei de gătit sunt ținute împreună de forțe de dispersie. Moleculele de ulei nepolar și moleculele de apă polară nu au o atracție intermoleculară suficient de puternică pentru ca acestea să se amestece și să rămână amestecate.