Scara pH-ului măsoară concentrația ionilor de hidrogen și a ionilor de hidroxid pentru a determina cât de bazică sau acidă este o soluție pe o scară între zero și 14. Dacă doriți să știți cum să calculați pH-ul, trebuie să înțelegeți că cu cât este mai mare numărul, cu atât este mai simplă soluția. În schimb, cei mai puternici acizi au numere mai apropiate de zero. Soluțiile acide au o concentrație mai mare de ioni de hidrogen, iar soluțiile de bază au o concentrație mai mare de ioni de hidroxid. Deoarece pH-ul se bazează pe logaritmi, o scădere a unuia înseamnă că acidul este de 10 ori mai acid, iar o creștere a unuia înseamnă că este de 10 ori mai bazic.
Apa (H2O) se poate disocia într-un ion hidrogen și un ion hidroxid. Prin urmare, nu este nici acid, nici bazic și are un pH de șapte. Ionii de hidrogen sunt reprezentați ca H + și ionii de hidroxid sunt reprezentați de OH-.
Există două moduri de a calcula pH-ul unei soluții. Una este cu hidrogen, iar cealaltă este hidroxid. Calculați concentrația ionilor de hidrogen (H +) împărțind moleculele ionilor de hidrogen la volumul, în litri, al soluției. Luați jurnalul negativ al acestui număr. Rezultatul ar trebui să fie între zero și 14, iar acesta este pH-ul. De exemplu, dacă concentrația de hidrogen este 0,01, logul negativ este 2 sau pH-ul. Cu cât acidul este mai puternic, cu atât soluția este mai corozivă.
PH-ul unei soluții poate fi de asemenea determinat prin găsirea pOH. Determinați concentrația ionilor hidroxid prin împărțirea moleculelor de hidroxid la volumul soluției. Luați jurnalul negativ al concentrației pentru a obține pOH. Apoi scade acest număr din 14 pentru a obține pH-ul. De exemplu, dacă concentrația OH- a unei soluții a fost 0,00001, luați jurnalul negativ de 0,00001 și obțineți cinci. Acesta este pOH. Scade cinci din 14 și primești nouă. Acesta este pH-ul.
