Înălbitorul cu clor este o soluție de hipoclorit de sodiu și apă. Clorul gazos este produs atunci când acidul sulfuric este amestecat cu înălbitor cu clor. Această reacție este o funcție a schimbării pH-ului soluției de la alcalină la acidă combinată cu proprietățile puternice oxidante ale acidului hipocloros.
Acizi și baze
Un acid este un compus chimic care donează un ion hidrogen (H +) unui alt compus. Compusul care primește ionul hidrogen se numește bază. Măsurarea normală a pH-ului pentru apa pură este de 7,0. Când un compus acid este dizolvat în apă, soluția rezultată are un pH mai mic de 7,0. Când o bază sau un compus alcalin este dizolvat în apă, pH-ul soluției este mai mare decât 7.0.
Agenti oxidanti
Un agent oxidant este un produs chimic cu o puternică afinitate pentru electroni. Într-o reacție de reducere a oxidării (sau reacție chimică redox) agentul oxidant primește electroni în timp ce agentul reducător pierde electroni.
Inalbitor cu clor
Hipocloritul de sodiu (NaClO) este o formă stabilizată de clor. Înălbitorul cu clor utilizat în casă este în general de 3% până la 6% hipoclorit de sodiu amestecat cu apă. Adăugând hipoclorit de sodiu în apă, se creează acid hipocloros (HOCl) și hidroxid de sodiu (NaOH). Formula acestei reacții poate fi exprimată după cum urmează: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Hidroxidul de sodiu este o bază, care face alcalina de înălbire de uz casnic, cu un pH de aproximativ 12,5.
Acid sulfuric
Acidul sulfuric (H2SO4) este un lichid incolor, inodor și vâscos. Acidul sulfuric este un oxidant extrem de coroziv. Când este diluat într-o soluție de apă, acidul sulfuric se disociază într-un cation hidrogen (H +) și anion sulfat (SO4-2). Acidul sulfuric din apă creează o soluție foarte acidă cu un pH care variază în funcție de proporția de acid sulfuric față de apă.
Înălbitor și acid sulfuric
Atunci când un acid este amestecat cu hipoclorit de sodiu, acidul va dona compusului o moleculă de hidrogen, înlocuind molecula de sodiu (Na) pentru a produce acid hipocloros (HClO). Amestecarea acidului sulfuric cu o soluție de hipoclorit de sodiu va duce la o soluție de sulfat de sodiu (Na2SO4) și acid hipocloros.
Folosind indicele (aq) pentru a reprezenta compușii în soluție, formula poate fi exprimată după cum urmează: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Înălbitor și gaz clor
Reacția acidului sulfuric și a hipocloritului de sodiu nu se oprește cu producerea de sulfat de sodiu și acid hipocloros. În soluțiile de apă, hipocoloritul (HClO) și clorul (Cl2) ating un echilibru care este dependent de pH-ul soluției. Într-o soluție acidă, echilibrul favorizează clorul în modul următor: Acidul hipocloros se descompune parțial în anionul hipoclorit (OCl?) Și cationul hidrogen (H +). Acidul hipocloros este un oxidant puternic, deci acidul hipocloros rămas în soluție oxidează anionul hipoclorit producând clorul gazos iritant și toxic (Cl2).