Concentrația reprezintă cantitatea de compus dizolvat în soluție. Molaritatea este numărul de moli ai unei substanțe din 1 litru de soluție. O altă unitate a concentrației, procentul în greutate, se referă la raportul dintre masa dizolvatului (o substanță dizolvată) și masa soluției. Conversia între concentrații este frecvent necesară pentru diferite probleme în chimie.
Determinați masele atomice ale elementelor care cuprind compusul dizolvat folosind Tabelul periodic al elementelor. De exemplu, dacă compusul din soluție este clorură de potasiu (KCl), masa atomică a potasiului (K) este 39 și cea a clorului (Cl) este 35,5.
Înmulțiți masa atomică cu numărul atomilor respectivi din moleculă și apoi rezumați produse pentru calcularea masei molare În acest exemplu, masa molară a KCl este de 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Înmulțiți masa molară a compusului cu molaritatea pentru a calcula cantitatea de substanță dizolvată într-un litru de soluție. De exemplu, 0,5 M soluție de KCl conține 74,5 x 0,5 = 37,25 g de sare.
Înmulțiți densitatea soluției cu 1.000 ml (1 litru) pentru a calcula masa 1L a soluției. De exemplu, dacă densitatea soluției KCl 0,5 M este de 1,1 g / ml, greutatea de 1 litru de soluție este 1,1 x 1.000 = 1.100 g.
Împărțiți masa compusului dizolvat la masa soluției și înmulțiți rezultatul cu 100 pentru a calcula procentajul. În acest exemplu, soluția de KCl este (37,25 ÷ 1.100) x 100 = 3,39 procente.
Despre autor
Oxana Fox este un scriitor independent, specializat în medicină și tratament, software și hardware pentru computer, fotografie digitală și servicii financiare. A absolvit Colegiul de Medicină din Moscova în 1988 cu o pregătire formală în pediatrie.