Într-un sistem închis cu lichid și vapori, evaporarea continuă până când tot atâtea molecule revin la lichid cât scapă din acesta. În acel moment, vaporii din sistem sunt considerați saturați, deoarece nu mai pot absorbi molecule din lichid. Presiunea de saturație măsoară presiunea vaporilor în acel moment, iar evaporarea nu poate crește numărul de molecule din vapori. Presiunea de saturație crește pe măsură ce temperatura crește, deoarece mai multe molecule scapă din lichid. Fierberea are loc atunci când presiunea de saturație este egală sau mai mare decât presiunea atmosferică.
Luați temperatura sistemului pentru care doriți să determinați presiunea de saturație. Înregistrați temperatura în grade Celsius. Adăugați 273 la grade Celsius pentru a converti temperatura în Kelvins.
Calculați presiunea de saturație folosind ecuația Clausius-Clapeyron. Conform ecuației, logaritmul natural al presiunii de saturație împărțit la 6.11 este egal cu produsul rezultatului împărțirii căldurii latente a vaporizarea de către constanta gazului pentru aerul umed înmulțită cu diferența dintre una împărțită la temperatura în Kelvins scăzută dintr-una împărțită la 273.
Împărțiți 2.453 × 10 ^ 6 J / kg - căldura latentă de vaporizare - cu 461 J / kg - constanta de gaz pentru aerul umed. Înmulțiți rezultatul, 5.321,0412, cu diferența dintre una împărțită la temperatura din Kelvins scăzută dintr-una împărțită la 273.
Rezolvați jurnalul natural ridicând ambele părți ale ecuației ca puteri ale lui e. Logaritmul natural al presiunii de saturație împărțit la 6.11 crescut ca o putere a lui e egal cu presiunea de saturație împărțită la 6.11. Calculați e - o constantă care este egală cu 2,71828183 - ridicată la puterea produsului din etapa anterioară. Înmulțiți valoarea crescută e cu 6.11 pentru a rezolva presiunea de saturație.