Temperatura este unul dintre mai mulți factori care afectează gazul (de exemplu, bulele) în soluție. Alți factori sunt presiunea atmosferică, compoziția chimică a soluției (de exemplu, săpun), moliciunea sau duritatea apei și tensiunea superficială. Pentru băuturile carbogazoase, cum ar fi șampania, care este fermentată în sticle în beciuri reci, o creștere rapidă a temperaturii provoacă forță explozivă atunci când dopul este scos.
Gazele în soluție
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Pe măsură ce temperatura crește, solubilitatea gazului în soluție scade. Pentru dioxidul de carbon dizolvat, asta înseamnă că o soluție care se încălzește de la 30 la 60 de grade Celsius poate conține jumătate din cantitatea de gaz. Explicația acestui fenomen este că temperaturile mai ridicate conduc la o energie cinetică mai mare și, prin urmare, la o presiune mai mare a vaporilor și la ruperea legăturilor intermoleculare. Conform legii lui Henry, solubilitatea unui gaz într-un lichid este direct proporțională cu presiunea gazului de deasupra suprafeței soluției; astfel, cu cât este mai mică presiunea atmosferică, cu atât este mai puțin gaz în soluție.
Bule de săpun
Bulele de săpun au tendința de a apărea în apă mai caldă. Motivul este că tensiunea superficială scade pe măsură ce temperatura crește și pe măsură ce cantitatea de săpun scade. Balonul este, de asemenea, supus evaporării la temperaturi mai ridicate; pe măsură ce apa se transformă în vapori, bula se sparge mai ușor. Conform principiului lui Bernoulli, presiunea afectează longevitatea bulelor: cele produse pe o suprafață tulbure, fierbinte iar ziua umedă va apărea mai repede decât cele formate într-o zi rece și senină, când este mai puțin atmosferică presiune. Un expert în bule sugerează înghețarea soluției înainte de ao utiliza pentru a încetini timpul de evaporare.
Gustul soluțiilor Bubble
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Băuturile carbogazoase (cum ar fi soda, bere și șampanie) sunt îmbuteliate sub presiune pentru a crește cantitatea de dioxid de carbon dizolvată în soluție, ca Virtual Chembook al Elmhurst College explică. Simpla deschidere a sticlei scade presiunea deasupra soluției, care scade și începe să curgă efervescență de dioxid de carbon. Cu cât temperatura exterioară este mai mare, cu atât pierderea mai rapidă a dioxidului de carbon dizolvat. Atunci când sifonul este lăsat afară pentru a deveni plat, nu numai că își pierde bulele de dioxid de carbon, ci și gustul. Același lucru se întâmplă cu apa care este fiartă - și ea își pierde gustul împreună cu gazul său în soluție, în acest caz, oxigenul.
Aplicații
Pentru îndepărtarea solidelor suspendate, a grăsimilor, a uleiului și a altor deșeuri din apă, aer dizolvat sau gaz, flotația este utilizată pe scară largă. Bulele microscopice de aer se unesc cu particulele în suspensie și le aduc la suprafață, unde pot fi îndepărtate. În scufundări, controlul formării bulelor de azot în corpul scafandrului, pe baza modificărilor de temperatură și presiune, este esențial pentru prevenirea expansiunii fatale a bulelor de azot gazos. Astfel, modelul cu bule cu gradient redus a fost dezvoltat ca un algoritm pentru decompresie sigură în timp ce se ridică la suprafața apei.