Azotul reprezintă cea mai mare parte a atmosferei terestre: 78,1 la sută în volum. Este atât de inert la temperatura și presiunea standard încât a fost denumit „azote” (adică „fără viață”) în Metoda Nomenclaturii Chimice a lui Antoine Lavoisier. Cu toate acestea, azotul este o parte vitală a producției de alimente și îngrășăminte și un element constitutiv al ADN-ului tuturor ființelor vii.
Caracteristici
Gazul azotat (simbolul chimic N) este în general inert, nemetalic, incolor, inodor și insipid. Numărul său atomic este 7 și are o greutate atomică de 14.0067. Azotul are o densitate de 1,251 grame / litru la 0 C și o greutate specifică de 0,96737, ceea ce îl face puțin mai ușor decât aerul. La o temperatură de -210,0 C (63K) și o resursă de 12,6 kilopascali, azotul atinge punctul său triplu (punctul în care un element poate exista simultan în forme gazoase, lichide și solide).
Alte state
La temperaturi sub punctul de fierbere al azotului de -195,79 C (77K), azotul gazos se condensează în azot lichid, un fluid care seamănă cu apa și rămâne inodor și incolor. Azotul se solidifică la un punct de topire de -210,0 C (63K) într-un solid pufos asemănător zăpezii.
Legătura moleculară
Azotul formează legături trivalente în majoritatea compușilor. De fapt, azotul molecular prezintă cea mai puternică legătură triplă naturală posibilă datorită celor cinci electroni din învelișul exterior al atomului. Această legătură triplă puternică, împreună cu electronegativitatea ridicată a azotului (3,04 pe scara Pauling), explică nereactivitatea sa.
Utilizări
Gazul azotat este util în medii industriale și de producție datorită abundenței și nereactivității sale. În producția de alimente, sistemele de suprimare a gazelor azotate pot stinge incendiile fără teama de contaminare. Componentele din fier, oțel și electronice, care sunt sensibile la oxigen sau umiditate, sunt produse într-o atmosferă de azot. Gazul azotat este în mod obișnuit combinat cu hidrogen gazos pentru a produce amoniac.
Potenţial
În 2001, „Nature” a raportat că oamenii de știință ai Institutului Carnegie din Washington au reușit să transforme azotul gazos într-o stare solidă, supunând forma gazoasă unei presiuni intense. Cercetătorii au presat un eșantion de azot între două bucăți de diamant cu o forță echivalentă cu 1,7 milioane de ori mai mare decât cea a presiunea atmosferică a aerului, transformând proba într-un solid clar asemănător cu gheața, dar cu o structură cristalină ca cea a diamant. La temperaturi sub -173,15 ° C (100K) proba a rămas solidă când presiunea a fost îndepărtată. Când revine la starea gazoasă, azotul eliberează cantități mari de energie, dr. Profesor de fizică dr. Richard M. Martin va specula cu privire la utilizarea sa ca combustibil pentru rachete.