Actualizat la 24 aprilie 2017
De Eric Bank, MBA, MS Finance
Coloana din dreapta din Tabelul periodic al elementelor enumeră gazele nobile: heliu, neon, argon, cripton, xenon și radon. Toate aceste elemente sunt gazoase la temperatura camerei, incolore, inodore și nereactive cu alte elemente. Gazele nobile au o configurație electronică în care orbitalii atomici externi sau valenți sunt complet umpluți.
Numărul de protoni încărcați pozitiv din nucleu și un număr corespunzător de electroni care orbitează în jurul nucleului identifică fiecare element. Fizica cuantică descrie cele mai probabile locații pentru orbite. Aceste locații formează cochilii, sub-cochilii și orbitali atomici. Cel mai mic orbital atomic, s, poate conține doi electroni. Următorul orbital, p, poate conține până la șase electroni. Heliul, cel mai ușor gaz nobil, are doar doi electroni, care îi umple orbitalul. Toate gazele nobile rămase au cochilii exterioare în care orbitalii s și p sunt plini. Aceasta constituie „regula octetului” pentru gazele nobile; învelișul de valanță (adică cel mai exterior) al fiecărui gaz are doi electroni s și șase electroni p. Când o înveliș de sticlă este plin, nu va face schimb de electroni cu alte elemente, creând gaze care sunt prea „nobile” pentru a se amesteca cu alți atomi.