Când faceți o soluție într-un laborator, există diferite moduri de a exprima concentrația. Unele dintre cele mai comune moduri sunt enumerate mai jos:
- Molaritate (M): moli de dizolvat / litri de soluție sau moli / L (mol / L)
- g / v (g / mL): greutate în grame de substanță dizolvată / mililitri de substanță dizolvată
- g / g: greutate în grame de soluție / greutate în grame de soluție (g / g)
- v / v: volumul soluției / volumul soluției (L / L)
Aici, accentul se va pune în mod special pe modul de realizare a soluțiilor cu concentrațiile lor exprimate ca greutate în volum sau greutate / volum.
De ce să folosești W / V?
De ce există atât de multe modalități diferite de a exprima concentrarea? Ei bine, este pentru că nu toate soluțiile sunt făcute în același mod. De exemplu, w / v este adesea folosit atunci când a solut uscat este cântărit și adăugat la un solvent lichid. Vă puteți imagina cântărind KCl și adăugându-l în apă. Acest lucru face foarte ușor să exprimați concentrația, deoarece știți cât KCl ați cântărit.
Ce înseamnă o soluție 5% g / v de KCl? Înseamnă că pentru fiecare 100 ml soluție aveți 5 grame de KCl.
Iată ecuația de utilizat atunci când se calculează procentul g / v pentru o soluție:
Rezolvarea unei concentrări date
Deci, dacă vi s-ar cere să faceți 100 ml dintr-o soluție de azidă de sodiu de 17% g / v, cum ați face acest lucru?
Puteți folosi ecuația de mai sus:
Aceasta înseamnă că:
Pentru a obține 100 ml dintr-o soluție de azidă de sodiu 17%, ar trebui să cântăriți 17 grame de azidă de sodiu și apoi adăugați apă până când volumul final este de 100 ml.
Puteți folosi această ecuație într-un alt mod. Spuneți că vi se spune că soluția pe care o veți folosi are 45 de grame de acetat de magneziu și că volumul total este de 245 ml. Care este concentrația acestei soluții în procente greutate / volum?
Din nou, puteți utiliza ecuația de mai sus:
Asa de:
Aceasta înseamnă că, atunci când 45 de grame de acetat de magneziu sunt adăugate la o soluție care este în total 245 ml, procentul în greutate / volum procent de acetat de magneziu este de 18,4%.
Marele lucru legat de utilizarea w / v este că nu trebuie să vă faceți griji cu privire la calcularea aluniților solutului, care ar necesita un pas suplimentar.
Trecerea de la W / V la Molarity
Spuneți, totuși, că profesorul dvs. vă oferă soluție de NaCl 21% (g / v) și vă cere să găsiți molaritatea a acestei soluții. Cum ai face asta?
Începeți prin a afla câte grame de soluție aveți în câtă soluție. Deoarece cantitatea de soluție pe care o aveți nu va schimba concentrația, puteți presupune doar 100 ml de soluție.
Deci:
Rezolvând masa solutului găsiți:
Aceasta înseamnă că există 21 de grame de NaCI în fiecare 100 ml de soluție. Pentru a găsi molaritatea, va trebui să convertiți acest număr de grame în moli utilizând masa molară de NaCI:
Pentru a găsi molaritatea, puteți împărți numărul de aluniți la volumul substanței dizolvate (în litri):
Aceasta înseamnă că o soluție de NaCl de 21% g / v este aceeași cu o soluție de NaCl de 3,6. În acest fel, puteți face conversia între denumirile de concentrație.
