Studierea reacțiilor chimice și a condițiilor care le afectează progresia este principala preocupare a întregii discipline de chimie. O reacție chimică este crearea uneia sau mai multor substanțe noi din una sau mai multe dintre cele existente; primele se numesc produse și celelalte reactanți.
Adesea, scopul chimistilor este, bine, să facă lucruri. În mod oficial, acest proces este cunoscut sub numele de sinteză și are loc fără aport uman în corp sub formă de biosinteză. Se numesc reacțiile asociate creării unui nou compus din mai multe substanțe existente reacții de sinteză, iar exemplele acestora abundă în viața de zi cu zi, de la setările industriale până la laboratoarele academice de chimie.
Tipuri de reacții chimice
Cele cinci tipuri de bază ale reacțiilor chimice sunt prezentate pe scurt mai jos. Unele reacții pot fi de mai multe tipuri, după cum veți vedea în curând.
- Reacție de descompunere: Acest tip de reacție are forma generală AB → A + B. Un exemplu este descompunerea peroxidului de hidrogen în apă și oxigen: 2H2O2 → 2H2O + O2.
- Reacție de combustie: În aceste reacții, un reactant, numit combustibil, reacționează cu oxigenul gazos, O2 (un atom de oxigen legat de altul). Adesea rezultatul este vizibil ca focul.
- Reacție cu o singură deplasare (sau cu o singură înlocuire): Aceste reacții implică un „braconaj” reactiv de la altul. Forma generală este A + Î.Hr. → AB + C.
- Reacție dublă deplasare (sau dublă înlocuire): acestea sunt „meserii” ale formularului AB + CD → ANUNȚ + Î.Hr..
- Reacție de sinteză (numită și a combinaţie sau compoziţie reacție): O reacție de formă generală A + B → AB. Un exemplu este sinteza carbonatului de calciu din oxid de calciu și dioxid de carbon: CaO + CO2 → CaCO3.
Reacție de sinteză: ecuație generală
După cum ați văzut, reacția de sinteză „ecuația cuvântului” (folosind litere pentru a reprezenta atomi sau molecule nespecificate) este A + B → AB. A și B pot consta din elemente unice, fie singure ca ioni (cum ar fi Na+) sau ca molecule diatomice (cum ar fi Cl2). Una sau ambele pot fi, de asemenea, formate din grupe moleculare, de exemplu, NO3–).
- Șapte elemente se găsesc în mod natural ca molecule diatomice: H2, N2, O2, F2, Cl2, Fr2, și eu2.
Ocazional, reacțiile de compoziție vor include mai mult de două elemente și vor lua forma A + B + C → ABC.
Exemple de reacție de sinteză în viața de zi cu zi
Dacă cineva a cerut o listă de reacții chimice în viața de zi cu zi, sau chiar, să zicem, doar o listă de exemple de reacție de înlocuire simplă în viața de zi cu zi, un chimist cu experiență ar putea continua foarte mult perioadă lungă de timp! Dar limitarea discuției la exemple de reacție de sinteză singură nu strică distracția. Câteva astfel de reacții frecvente sunt descrise mai jos.
- Două dintre substanțele pe care le-ați văzut deja se combină pentru a forma sare obișnuită de masă, clorură de sodiu: 2Na + Cl2 → 2NaCl.
- Reacția oxidului de calciu și a dioxidului de carbon de mai sus este un exemplu de clasă de reacții de sinteză care implică oxizi metalici care se combină cu CO2 pentru a produce carbonatul metalic corespunzător.
- Magneziul metalic și gazul de oxigen se combină pentru a forma oxid de magneziu: 2Mg + O2 → 2MgO. Aceasta este, de asemenea, o reacție de ardere și se aplică diferitelor alte metale.
- Sinteza oxidului de zinc (la îndemână pentru prevenirea arsurilor solare la nas) este o reacție de sinteză care implică și oxidarea sau pierderea de electroni, adesea ca urmare a interacțiunii cu oxigenul. Reacția echilibrată pentru această sinteză este 2Zn + O2 → 2ZnO.
- Clorura de potasiu reacționează cu oxigenul obișnuit gazos pentru a produce cloratul de potasiu. Acesta este, de asemenea, un exemplu de proces general - combinația de oxigen și a clorură binară pentru a produce un clorat al metalului: KCl + O2 → KClO3.