•••demaerre / iStock / GettyImages
Ori de câte ori convertiți de la o unitate la alta, aveți nevoie de un factor de conversie. De exemplu, când convertiți de la minute la secunde, utilizați faptul că într-un minut sunt 60 de secunde. Trebuie să cunoașteți același tip de factori de conversie atunci când încercați să convertiți grame dintr-o substanță în molecule ale substanței respective.
Câte molecule sunt într-o aluniță?
Pentru a găsi factorul de conversie pentru a ajunge de la grame la molecule, trebuie mai întâi să aruncați o privire Masă molară. Masa molară vă spune masa unei substanțe dintr-un mol (abreviat mol) din substanța respectivă. Unitatea cheie aici este mol.
De ce? Numărul lui Avogadro (6.022x1023) vă spune câte molecule dintr-o substanță sunt într-un mol din substanța respectivă. Aceasta înseamnă că factorul de conversie dintre mol și numărul de molecule este:
Având în vedere aceste informații, aveți o modalitate de a converti de la mol la molecule.
Dar ce zici de la grame la aluniță?
După cum sa menționat mai sus, masa molară este masa unei substanțe într-un mol dintr-o substanță. Aceasta înseamnă că puteți găsi întotdeauna câte grame există într-un mol al oricărei substanțe, găsind masa molară. De exemplu, masa molară a apei (H2O) este de 18,02 grame pe mol. Aceasta înseamnă că sunt 18,02 grame de apă într-un mol de apă.
Cum convertiți de la grame la molecule?
Având în vedere diferiții factori de conversie menționați mai sus, există suficiente informații pentru a converti de la grame la molecule. Trebuie doar să aveți grijă să o configurați astfel încât unitățile se anulează corect și că rămâneți la sfârșit cu molecule ale substanței.
Spuneți că instructorul dvs. de laborator de chimie vă întreabă: Câte molecule de metan (CH4) există 105 grame de metan?
De unde ai începe?
Știind că factorul de conversie pentru a ajunge la molecule implică numărul de moli, prima conversie pe care trebuie să o faceți din grame este în mol. Pentru aceasta, trebuie să cunoașteți masa molară a metanului, care este de 16,04 g / mol.
Acum, știți că în 105 g de metan sunt 6,55 mol de metan. Apoi, puteți utiliza numărul lui Avogadro pentru a găsi numărul de molecule de metan în 6,55 mol de metan.
Aceasta înseamnă că, în 105 grame de metan, există 3,94x1024 molecule de metan. Este greu să înțelegi chiar și un număr atât de mare!
Cum convertiți de la grame la atomi?
Puteți face acest tip de analiză dimensională cu un pas mai departe întrebând câți atomi ai unui anumit element dintr-un compus există într-o anumită masă a acelui compus. De exemplu, câți atomi de azot sunt în imidazol (C3H4N2)?
Veți avea nevoie de un alt factor de conversie! Factorul de conversie aici este câți atomi de azot sunt pe moleculă de imidazol? Formula moleculară are răspunsul! Există doi atomi de azot într-o moleculă de imidazol.
Spuneți că aveți 21 de grame de imidazol. Câți atomi de azot sunt în acele 21 de grame de imidazol? Veți avea nevoie de următorii factori de conversie: masa molară (68,077 g / mol, numărul de molecule pe mol și numărul de atomi de azot dintr-o moleculă (2).
Iată cum să îl configurați:
Aceasta înseamnă că în 21 de grame de imidazol există 3,72x1023 atomi de azot.
Amintiți-vă întotdeauna să vă gândiți la factorii de conversie și la unitățile cu care doriți să ajungeți!