Adesea în chimie se adaugă o soluție la o soluție. Una dintre cele mai frecvente sarcini este de a determina concentrația acelui solut în soluție. Acest calcul este denumit molaritatea soluției.
Aflați ecuația: M = moli solut / litri soluție. „M” reprezintă molaritatea sau concentrația solutului din soluție.
Convertiți grame de substanță dizolvată în moli de substanță dizolvată. Veți avea nevoie de un tabel periodic pentru a face acest lucru. Pentru a calcula moli de solut, va trebui să împărțiți greutatea în grame pe care ați adăugat-o la soluție la greutatea în grame a unui mol. Pentru acest exemplu, utilizați clorură de sodiu: NaCl. Greutatea unui mol, rotunjită la cea mai apropiată zecime, este greutatea atomică a sodiului, 23 g, plus greutatea atomică a corului, 35,5. Prin urmare, un mol de solut ar fi 58,5g. Presupunând pentru acest exemplu că există 24g NaCl, conversia ar fi: 24 / 58,5 =, 41 moli de solut.
Măsurați cantitatea de soluție. Soluția va fi în litri înainte de calculul final, dar poate fi luată în mililitri. În acest exemplu, cantitatea de soluție va fi de 650 ml. Transformând acest lucru în litri: 0,65 L.
sfaturi
- Rețineți că molaritatea reprezintă pur și simplu moli de dizolvat pe litru de soluție.
- Greutăți atomice rotunde în conformitate cu specificațiile pe care le utilizați.
Avertizări
- Nu uitați să traduceți mililitri în litri de soluție.
Despre autor
Acest articol a fost scris de un scriitor profesionist, a fost editat în copie și verificat printr-un sistem de audit în mai multe puncte, pentru a ne asigura că cititorii noștri primesc doar cele mai bune informații. Pentru a trimite întrebări sau idei sau pur și simplu pentru a afla mai multe, consultați pagina noastră despre noi: linkul de mai jos.
Credite foto
imagine eprouvettes de Pascal Pérd din Fotolia.com