Calculul câte grame dintr-o substanță pe care o aveți este important pentru finalizarea cu succes a experimentelor în laborator și pentru rezolvarea problemelor de chimie. Numărul de grame se referă la masa compusului. Când vi se prezintă o problemă, fie vi se dă numărul de moli al compusului, fie vi se oferă densitatea și volumul compusului. Puteți rezolva problema înțelegând cum să puneți împreună informațiile date și apoi să utilizați metoda etichetei factorilor.
Notați valorile date în problemă. De exemplu, dacă vi se spune că aveți 5,00 moli de carbon, atunci notați 5,00 moli. Dacă vi se spune că densitatea apei este de 1,00 g / mL și că aveți 4,00 mL de apă, atunci scrieți acest lucru.
Găsiți masa molară a compusului. Masa molară a unui compus reprezintă câte grame de compus se află într-un mol de compus. Aceste informații sunt în tabelul periodic. De exemplu, masa molară de carbon este de 12,00 g / mol. Nu este nevoie să găsiți masa molară a apei, deoarece aveți deja densitatea și volumul, și înmulțit împreună, care vă oferă masa.
Setați raporturile pentru metoda etichetei factorilor. Pentru problema carbonului, scrieți 5,00 moli în numărător și 1 în numitor. Pe următorul raport, scrieți 1 mol în numitor și 12,01 grame în numărător. Pentru problema apei, scrieți 4,00 mL în numărător și 1 în numitor. Pe următorul raport, scrieți 1 mL în numitor și 1,00 grame în numărător.
Înmulțiți raporturile. Pentru problema carbonului, ar trebui să primiți un răspuns de 60,1 grame. Pentru problema apei, ar trebui să primiți un răspuns de 4,00 grame.