Entropia este o modalitate de a măsura energia și este dată în jouli pe Kelvin. Dacă schimbarea entropiei este pozitivă, energia a intrat în sistem. Dacă schimbarea entropiei este negativă, energia a fost degajată. Calculând modificarea entropiei, puteți determina câtă energie va crea sau va necesita o anumită reacție.
Determinați entropiile standard ale tuturor produselor și reactanților utilizând tabelul de entropie. Având în vedere ecuația 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, entropiile ar fi 188,7 pentru H2O, 213,6 pentru CO2, 186 pentru CH4 și 205 pentru O2.
Total entropiile tuturor produselor. Produsele sunt compușii produși ca urmare a reacției chimice. De exemplu, în ecuația de mai sus, produsele sunt CH4 și 2 O2. Entropia totală este de 186 plus de două ori 205, adică 596 jouli pe Kelvin.
Suma totală a entropiilor tuturor reactanților. De exemplu, în ecuația de mai sus, reactanții sunt 2 H2O și CO2. Entropia totală este de două ori 188,7 plus 213,6, adică 591 jouli pe Kelvin.
Se scade entropiile reactanților din entropiile produselor. De exemplu, 596 minus 591 reprezintă 5 jouli pe Kelvin, ceea ce înseamnă că energia a intrat în sistem în timpul reacției.
Referințe
- Entropie
sfaturi
- Asigurați-vă că înmulțiți entropia standard cu numărul de molecule implicate în reacție. De exemplu, dacă ecuația include 2 H2O, asigurați-vă că dublați entropia standard pentru H2O.
Despre autor
Mark Kennan este un scriitor cu sediul în zona Kansas City, specializat în finanțe personale și subiecte de afaceri. Scrie din 2009 și a fost publicat de „Quicken”, „TurboTax” și „The Motley Fool”.