Electroliza este procesul utilizat pentru separarea apei (H2O) în gazele sale componente, oxigen (O2) și hidrogen (H2). Aparatul pentru electroliză este ușor de asamblat, ceea ce îl face un proiect comun al științei. Deoarece apa singură nu este un bun conductor de electricitate, un electrolit este de obicei adăugat pentru a forma o soluție pentru a facilita reacția.
Putere
Electroliza necesită o sursă de curent electric DC. Pentru un târg științific sau pentru un experiment acasă, o baterie cu lanterne de 6V sau 12V funcționează cel mai bine. O sursă de energie mai mare prezintă un risc de șoc electric sever, iar o sursă de energie mai mică va încetini prea mult reacția. Veți avea nevoie de o lungime de sârmă și un electrod pentru bornele pozitive și negative, dimensionate pentru sursa dvs. de alimentare. Un cui de opt bănuți va funcționa ca un electrod cu o baterie de 12V.
Apă
Apa singură nu va conduce electricitatea. Un electrolit, care este un produs chimic care se va descompune în ioni pozitivi și negativi în soluție, va permite electricității să curgă mai ușor prin soluție. Laboratoarele de chimie folosesc adesea hidroxid de sodiu (NaOH), care se separă în ioni Na + și OH-, dar vor funcționa și multe săruri comune. Cu toate acestea, nu utilizați o sare clorură, cum ar fi clorura de sodiu (NaCl) - sare de masă - deoarece acest lucru va duce la clor gazos mortal în experimentul de electroliză. Concentrația va varia în funcție de electrolitul pe care îl alegeți. Puteți efectua o scurtă serie de teste pentru a găsi concentrația de electroliți care produce cele mai bune rezultate.
Înființat
Umpleți o cadă mică cu soluția de electroliți și apoi umpleți două sticle. Pentru o baterie de 6V, sticlele de sodiu de 20 uncii vor funcționa, dar pentru o baterie de 12V, ar trebui să utilizați sticle de sodiu de doi litri sau recipiente similare. Răsturnați sticlele în cadă, având grijă să nu permiteți pătrunderea aerului. Sprijiniți-le sau susțineți-le astfel încât să fie cel puțin la unghiuri de 45 de grade. Glisați un electrod în fiecare sticlă și rulați firul conectat în afara cuvei la baterie sau la sursa de alimentare. Nu conectați firele până când nu sunteți gata să începeți experimentul.
Electroliză
Odată ce experimentul este gata, atașați firele la bornele bateriei. Bulele se vor forma în jurul electrozilor și vor începe să deplaseze apa din sticle. Hidrogenul se formează de două ori mai mult decât oxigenul, astfel încât sticla de hidrogen va fi în curând clar de două ori mai plină de gaz decât sticla de oxigen. Păstrați firele conectate atât timp cât aveți nevoie, dar nu lăsați electrozii să devină expuși.