Multiplique o volume (em litros) do oxigênio líquido por 1.000 para convertê-lo em mililitros (ml). Em nosso exemplo, 70 L serão convertidos em 70.000 ml.
Multiplique o volume do oxigênio líquido por sua densidade, 1,14 g / ml, para calcular a massa do composto. Em nosso exemplo, a massa de oxigênio é 70.000 ml x 1,14 g / ml ou 79.800 g.
Divida a massa de oxigênio por sua massa molecular para calcular o número de moles. Em nosso exemplo, a quantidade de oxigênio é 79.800 g / 32 g / mole = 2.493,75 moles.
Converta a temperatura em Celsius para Kelvin (K) adicionando o valor "273,15". Neste exemplo, a temperatura é 20 + 273,15 = 293,15 K.
Multiplique a pressão em atm pelo fator "101.325" para converter a pressão para a unidade SI Pascal (Pa). Em nosso exemplo, Pressão = 101.325 x 1 atm = 101.325 Pa.
Arredonde a constante molar de gás R para o quarto dígito para obter 8,3145 J / mol x K. Observe que a constante é fornecida no Sistema Internacional de Unidades (SI). "J" significa Joule, uma unidade de energia.
Calcule o volume (em metros cúbicos) de oxigênio gasoso usando a lei dos gases ideais: multiplique a quantidade de oxigênio (em moles) pela temperatura e a constante molar do gás, seguida pela divisão do produto pela pressão. Em nosso exemplo, Volume = 2493,75 (mol) x 8,3145 (J / mol x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 metros cúbicos ou 59.990 L.
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