A concentração de partículas em uma solução descreve o número de partículas dissolvidas no solvente. Uma solução pode conter bilhões e bilhões de partículas, então os químicos, por conveniência, especificam a quantidade de soluto em termos de moles. Cada mol contém 6,022 × 10 ^ 23 partículas, e a massa de um mol de partículas é a soma dos pesos atômicos de seus elementos. Para encontrar a concentração de uma solução, você precisa saber a fórmula e a massa de seu soluto.
Calcule a massa da fórmula do soluto multiplicando os pesos atômicos de cada um dos seus elementos pelo número de átomos desse elemento no soluto. Uma mole de cloreto de potássio (KCl), por exemplo, tem 1 mole de potássio, que tem um peso atômico de 39,10 e 1 mole de cloro, que tem um peso atômico de 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) = 74,55 gramas por toupeira.
Divida a massa do soluto na solução por sua massa da fórmula. Se, por exemplo, a solução contém 100 g de cloreto de potássio - 100 ÷ 74,55 = 1,32 moles.
Divida o número de moles pelo volume da solução em litros (L). Se, por exemplo, a solução for 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Esta é a concentração de partículas da solução, medida em molaridade (M), ou moles por litro.