As porcentagens de volume caracterizam a composição das misturas de gases. Um exemplo de mistura de gases é o ar que consiste principalmente de gases de oxigênio e nitrogênio. As misturas de gases obedecem à lei dos gases ideais que estabelece a relação entre o volume do gás, a temperatura e a pressão. De acordo com essa lei, o volume é proporcional ao número de moles de um gás e, portanto, a porcentagem de moles é igual à porcentagem de volume para misturas de gases. As porcentagens em peso referem-se à massa de gases nas misturas e são necessárias para cálculos estequiométricos em química.
Anote a composição da mistura de gases. Por exemplo, a mistura consiste em oxigênio O2 e nitrogênio N2, e suas respectivas porcentagens de volume são 70 e 30.
Calcule a massa molar do primeiro gás da mistura; neste exemplo, a massa molar de oxigênio, O2 é 2 × 16 = 32 gramas por mol. Observe que o peso atômico do oxigênio é 16 e o número de átomos na molécula é 2.
Calcule a massa molar do segundo gás na mistura; neste exemplo, a massa molar de nitrogênio, N
2 é 2 × 4 = 28 gramas por mole. Observe que o peso atômico do nitrogênio é 14 e o número de átomos na molécula é 2.Divida a porcentagem do volume do primeiro gás por 100 e, em seguida, multiplique a respectiva massa molar para calcular o peso do primeiro gás em um mole da mistura. Neste exemplo, a massa do oxigênio é:
\ frac {70} {100} \ times 32 = 22,4 \ text {gramas}
Divida a porcentagem de volume do segundo gás por 100 e, em seguida, multiplique a respectiva massa molar para calcular o peso do segundo gás em um mole da mistura. Neste exemplo, a massa do oxigênio é:
\ frac {30} {100} \ times 28 = 8,4 \ text {gramas}
Some os pesos dos gases para calcular a massa de um mol da mistura. Neste exemplo, a massa da mistura é 22,4 + 8,4 = 30,8 gramas.
Divida o peso do primeiro gás pela massa da mistura e multiplique por 100 para calcular a porcentagem em peso. Neste exemplo, a porcentagem em peso de oxigênio é:
\ frac {22,4} {30,8} \ vezes 100 = 72,7
Divida o peso do segundo gás pela massa da mistura e multiplique por 100 para calcular a porcentagem em peso. Neste exemplo, a porcentagem em peso de nitrogênio é:
\ frac {8,4} {30,8} \ vezes 100 = 27,3
