Esteja você fazendo um experimento ou um exame, em algum momento da aula de química, você precisará calcular a molaridade. A molaridade é a medida de quão concentrada está uma solução, declarando quantos moles de um soluto existem em cada litro da solução. Para calcular a molaridade, você só precisa da fórmula da molaridade e de algumas informações.
Compreendendo a Fórmula
Para calcular a molaridade, você precisa fazer um problema básico de divisão. Como a molaridade é o número de moles de um soluto por litro de solução, a fórmula é o número de moles de soluto dividido pelo número de litros de solução. Para lembrar melhor essa fórmula, lembre-se de que a molaridade também pode ser escrita como "mol / L" ou "moles por litro".
Descobrindo Moles
Embora a compreensão da fórmula para a molaridade seja direta, você pode ficar um pouco confuso sobre como descobrir quantos moles de um soluto você tem. Lembre-se de que um soluto é a substância dissolvida em uma solução. Para calcular quantos moles de soluto você tem, você precisa saber quantos gramas de soluto foram usado, a fórmula química do soluto e os pesos atômicos dos elementos que compõem o soluto. Pesos atômicos podem ser encontrados na tabela periódica dos elementos. Depois de ter essas informações, você pode calcular quantos moles de soluto você tem, somando o pesos atômicos dos elementos individuais, dividindo os gramas de soluto pelo peso atômico do soluto.
Medindo a Solução
A última informação importante de que você precisa para calcular a molaridade é o número de litros de solução que você tem. Como a molaridade são moles de soluto em um litro de solução, você precisa converter a quantidade de solução que possui em litros. Por exemplo, se em um exame ou no laboratório, você receber a quantidade de solução em mililitros, você precisará dividir essa quantidade por 1.000 para transformá-la em litros para a fórmula da molaridade.
Juntar as peças
O exemplo a seguir mostra como colocar tudo junto para calcular a molaridade se você tiver 20 gramas de NaOH dissolvidos em 500 mililitros de água. Primeiro, você converterá os 500 mililitros em litros - 500 dividido por 1.000 - resultando em 0,500 litros de solução. Em seguida, você desmontará o soluto para determinar seu peso atômico. Como o peso atômico do sódio é 23 gramas, o do oxigênio é 16 gramas e o do hidrogênio é 1 grama, um mol de NaOH é 40 gramas. Com 20 gramas de NaOH, isso significa que você tem 0,5 moles do soluto: 20 dividido por 40. Agora que você tem o número de moles e converteu sua solução em litros, pode descobrir que a molaridade da solução - 0,5 mol dividido por 0,5 litro - é 1 mol por litro.
Indo além
Usando a fórmula da molaridade e um pouco de álgebra, você pode determinar outros números com base nas informações fornecidas sobre uma solução. Se você souber a molaridade e quantos litros possui, pode calcular quantos moles de soluto estão na solução ou quantos gramas de soluto foram usados. Da mesma forma, dada a molaridade e a quantidade de soluto usado ou o número de moles, você pode descobrir quantos litros de solução você tem.