A forma como os átomos se unem para formar moléculas (que são chamados compostos se os átomos são diferentes) é um fenômeno chamado ligação química. Embora os tipos individuais de átomos, chamados de elementos, sejam geralmente descritos em termos de seu número autônomo de prótons, nêutrons e elétrons, a maioria dos átomos, de fato, prefere existir na companhia de um ou mais outros átomos.
O motivo pelo qual isso acontece é o mesmo motivo pelo qual as criaturas sencientes costumam formar pares: cada uma tem algo que "completa" a outra de alguma forma. Com os átomos, tem a ver com a maneira como sua energia muda como resultado das interações entre os prótons carregados positivamente e os elétrons carregados negativamente, tanto dentro quanto entre os átomos ligados.
O que são ligações químicas?
As ligações químicas vêm em três tipos básicos: Ligações metálicas, que envolvem muitos elétrons "fugitivos" não associados a átomos pais particulares; ligações iônicas, nas quais um átomo doa um elétron para outro; e ligações covalentes, nas quais os "orbitais" de elétrons dos átomos de ligação se sobrepõem, resultando no compartilhamento de elétrons em vez de descarregá-los ou obtê-los imediatamente.
- Orbitais de elétrons são representações gráficas e conceituais das posições mais prováveis dos elétrons ao redor dos átomos.
As ligações covalentes são as mais versáteis, pois existem em três tipos, dependendo de quantos pares de elétrons são compartilhados entre os átomos ligados. Uma ligação envolvendo um par de elétrons (um átomo compartilhado por cada átomo) é chamada de ligação simples. Uma ligação envolvendo dois pares de elétrons é um ligação dupla, e uma ligação de três pares de elétrons é um ligação tripla.
O que é ordem de títulos?
A ordem de ligação se refere ao tipo de ligação em uma molécula com dois átomos. Em moléculas com três átomos, como CO2, é determinado por um processo aritmético simples descrito abaixo. O pedido de título está relacionado a energia de ligação, uma vez que a ligação em si é um fenômeno de otimização de energia entre os componentes atômicos.
A energia da ligação tende a aumentar com decrescente comprimento da ligação e, portanto, com aumentando ordem de ligação, porque ligações simples são mais longas do que ligações duplas, que por sua vez são mais longas do que ligações triplas.
Uma ligação entre dois átomos se estabiliza na posição em que se encontra (isto é, com os núcleos dos átomos de ligação espaçados um distâncias precisas) porque isso representa o equilíbrio ideal entre as várias cargas positivas e negativas em Reproduzir. Os elétrons de um átomo são atraídos pelos prótons do outro, mas ao mesmo tempo seus respectivos prótons se repelem.
Fórmula de Ordem de Títulos
Para determinar a ordem de ligação de uma molécula diatômica, como H2, CO ou HCl, basta olhar para o tipo de vínculo envolvido e essa é a sua resposta. Uma molécula de gás hidrogênio (H2) tem uma ligação simples e uma ordem de ligação 1. Uma molécula de gás oxigênio (O2) tem uma ligação dupla e uma ordem de ligação de 2. A ligação tripla de CN dá a ela uma ordem de ligação de 3.
- Se você não está familiarizado com o desenho Estruturas de Lewis de moléculas, este seria um bom momento para praticá-los.
Para calcular a ordem das ligações para uma molécula maior, você precisa saber o número de ligações, bem como a natureza dessas ligações (simples, duplas ou triplas). Você soma o número total de ligações pares e divida pelo número total de títulos. Por exemplo, para NÃO3-, você tem três ligações: Uma ligação dupla (2 pares de elétrons) e duas ligações simples (1 + 1 = 2 pares de elétrons). A ordem do título é, portanto, 4/3 = 1,33.
Bond Energy Calculator Online
Consulte os Recursos para obter um conjunto de tabelas de energia de ligação que incluem comprimento e energia de ligação para uma variedade de moléculas diatômicas com ordens de ligação de 1, 2 e 3.