Quais elementos reagem com o ácido clorídrico?

Você obtém ácido clorídrico quando dissolve cloreto de hidrogênio em água em porcentagens de até cerca de 40% de HCl. Embora o ácido clorídrico reaja com muitos compostos, suas reações elementares se destacam em relação aos metais - por si só, o cloreto de hidrogênio reage com muitos metais, principalmente aqueles mais próximos do lado esquerdo do periódico tabela.

TL; DR (muito longo; Não li)

O ácido clorídrico (HCl) reage prontamente com a maioria dos metais, exceto aqueles do grupo da platina na tabela periódica. Geralmente, os metais na extremidade esquerda da tabela periódica reagem com mais força e, à medida que você avança para o lado direito, a reatividade diminui.

Metais alcalinos, o primeiro grupo da tabela periódica, como lítio, sódio e potássio, irão reagir mesmo com água fria - separando as moléculas de H2O para criar um óxido metálico e hidrogênio elementar gás. O ácido clorídrico, no entanto, também vai reagir com esses metais - por exemplo, duas moléculas de ácido clorídrico e duas átomos de sódio metálico vão reagir para produzir duas moléculas de cloreto de sódio (sal de cozinha) e uma molécula de hidrogênio gás.

Os metais alcalino-terrosos, o segundo grupo da tabela periódica, têm vários graus de atividade, mas geralmente reagem com água ou vapor. Esses metais - berílio, magnésio, cálcio e estrôncio - reagem com o ácido clorídrico para formar um cloreto e hidrogênio livre. Magnésio metálico, quando combinado com ácido clorídrico, resultará naturalmente em cloreto de magnésio - usado como um suplemento dietético - com o hidrogênio sendo liberado como um gás.

Ferro, cádmio, cobalto, níquel, estanho e chumbo não reagem com a água, mas o ácido clorídrico irá dissolvê-los, deslocando o hidrogênio do HCl. O ferro reage com o cloreto de hidrogênio para produzir cloreto de ferro, FeCl2 - às vezes conhecido como ferroso cloreto. Como outro composto de cloreto de ferro, FeCl3, o cloreto ferroso é usado no tratamento de águas residuais, ajudando a remover partículas suspensas na água. Os cloretos de cádmio, cobalto, níquel e estanho são usados ​​na galvanoplastia - um processo que deposita uma camada muito fina do metal em outra superfície.

Os metais em grupos superiores ao chumbo geralmente não são dissolvíveis apenas pelo ácido clorídrico, mas combinados com o ácido nítrico para produzir água régia (Latim para "água real"), resulta em uma solução extremamente corrosiva, assim chamada porque pode dissolver até metais "reais" como a platina e ouro. Refinarias de metal, por exemplo, usam esse processo para produzir ouro de pureza extremamente alta - como o encontrado em moedas de ouro - moedas de ouro ou prata que são mantidas seguras como um investimento, ao invés de serem usadas como comuns moeda. Os químicos também usam a água régia para limpar equipamentos de laboratório, pois ela removerá quase qualquer contaminante.