As fórmulas químicas informam os átomos constituintes de qualquer molécula e, desde que você entenda como eles funcionam, poderá encontrar facilmente a fórmula de qualquer produto químico. Nunca se observou a existência de ácido sulfuroso em solução líquida, mas foi encontrado como gás. Muitas pessoas o confundem com ácido sulfúrico, mas na verdade é um produto químico distinto com uma fórmula diferente. Tem a fórmula química H2TÃO3.
TL; DR (muito longo; Não li)
A fórmula química do ácido sulfuroso é H2TÃO3, e tem uma massa de fórmula de 82.
A fórmula para ácido sulfuroso
Uma fórmula química lista os elementos individuais em cada molécula e quantos de cada um os compõe. Eles usam os símbolos padrão para os elementos e incluem um subscrito que indica o número de átomos de cada um na molécula final. Por exemplo, H2O é água, composta por um átomo de oxigênio (O) e dois átomos de hidrogênio (H).
O ácido sulfuroso tem a fórmula H2TÃO3. Isso significa que contém dois átomos de hidrogênio (H), um átomo de enxofre (S) e três átomos de oxigênio (O). A estrutura da molécula tem o átomo de enxofre no meio, com os três átomos de oxigênio ligados a ele, dois dos quais com ligação simples e um com ligação dupla. Os dois átomos de hidrogênio se ligam aos átomos de oxigênio de ligação simples.
A Fórmula Massa do Ácido Sulfuroso
A massa da fórmula é uma medida da massa atômica relativa total de uma molécula inteira. Embora as partes constituintes dos átomos (prótons, nêutrons e elétrons), cada uma tenha massas muito específicas em kg (prótons e nêutrons da ordem de 10−27 kg e elétrons muito menores perto de 10−30 kg), os números são tão pequenos que os químicos usam um método diferente para descrevê-los. Elétrons são muito mais leves que prótons e nêutrons, então suas massas são simplesmente ignoradas. A massa de um próton ou nêutron é fixada em 1 na escala de massa atômica relativa. Isso significa que o hidrogênio, com um próton e um elétron, tem uma massa atômica relativa de 1.
Encontre a massa relativa da fórmula de qualquer composto somando as massas atômicas relativas dos elementos constituintes. Use uma tabela periódica para encontrar a massa atômica relativa de qualquer elemento. Calcule a massa total da molécula com base nisso e na fórmula química. Para o ácido sulfuroso, existem dois átomos de hidrogênio (massa atômica relativa = 1), um de enxofre (massa atômica relativa = 32) e três de oxigênio (massa atômica relativa = 16), portanto, no total:
Massa da fórmula = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82
Portanto, a massa da fórmula do ácido sulfuroso é 82.
Observe que a tabela periódica lista massas atômicas relativas mais precisas, mas isso é apenas para explicar os diferentes isótopos dos elementos às vezes encontrados na natureza. Em muitas situações, você pode simplesmente arredondar esses números para o número inteiro mais próximo.