O que é osmolaridade?

Existem várias unidades de medida exclusivas usadas na química. Um exemplo bem conhecido disso é o pH, que é uma escala usada para identificar o quão ácida ou básica é uma substância. No entanto, algumas unidades de medida menos conhecidas também são importantes em alguns campos. Uma que desempenha um grande papel na medicina e em outros campos especializados é a osmolaridade, também conhecida como concentração osmótica; como o nome indica, é uma medida da concentração de um soluto (em unidades conhecidas como osmoles) dentro de uma certa quantidade de uma solução.

TL; DR (muito longo; Não li)

Osmolaridade é a medida de quantas osmoles de um soluto estão presentes em 1 litro de uma solução.

A osmolaridade de uma solução é uma medida de quão concentrado o soluto está dentro de um litro da solução. Isso é medido em uma unidade conhecida como osmoles (Osm), com a concentração osmótica sendo escrita como osmoles por litro (Osm / L). Em alguns casos, você também verá a concentração osmótica referida em termos de milimoles por litro (mmol / L). À medida que a quantidade de água ou solvente diminui, a concentração osmótica do soluto aumenta. Da mesma forma, um aumento na quantidade de solvente dentro de uma solução diminuirá a concentração osmótica do soluto.

O osmole é uma unidade de medida não SI, o que significa que não foi padronizado como parte do Sistema Internacional de Unidades. É a medida do número de moles de um soluto que contribuem para a pressão osmótica de uma solução química. Parte do motivo de não ter sido padronizado é que o osmole não é usado exclusivamente para essa medição; em situações em que a pressão osmótica da solução não é importante, podem ser usados ​​milimoles por litro para medir os moles de soluto dentro de uma solução.

A osmolaridade está intimamente ligada à osmose, razão pela qual a osmole é usada para medir a concentração osmótica de uma solução. A pressão osmótica de uma solução se refere a quanta pressão é necessária para criar um equilíbrio, movendo uma solução através de uma membrana semipermeável. A osmolaridade de uma solução se refere à concentração de osmoles necessária para criar esse equilíbrio, com os osmoles aumentando a pressão osmótica conforme as concentrações aumentam.

A osmolaridade às vezes é referida junto com a osmolaridade, que é uma medida relacionada que também lida com a concentração de osmoles em uma solução. A principal diferença entre os dois é que enquanto a osmolaridade mede o número de osmoles em um litro de uma solução, a osmolaridade mede o número de osmoles por quilograma (Osm / kg) de solvente. Tal como acontece com a osmolaridade, você também pode ver a osmolaridade escrita em termos de milimoles por quilograma (mmol / kg) em alguns casos.