O que afeta a osmolaridade de uma solução?

Quando um composto iônico se dissolve, ele se separa em seus íons constituintes. Cada um desses íons fica rodeado por moléculas de solvente, um processo denominado solvatação. Consequentemente, um composto iônico contribui com mais partículas para uma solução do que um composto molecular, que não se dissocia dessa maneira. A osmolaridade é útil para determinar a pressão osmótica.

Os químicos geralmente descrevem a concentração em termos de molaridade, onde um mol é 6,022 x 10 ^ 23 partículas, íons ou moléculas e uma solução um molar tem um mol de soluto por litro de solução. Uma solução um molar de NaCl conteria um mole de unidades de fórmula de NaCl. Como o NaCl se dissocia em íons Na + e Cl- na água, a solução realmente contém dois moles de íons: um mol de íons Na + e um mol de íons Cl-. Para distinguir esta medição da molaridade, os químicos referem-se a ela como osmolaridade; uma solução um molar de sal é dois osmolar em termos de concentração de íons.

O fator mais importante na determinação da osmolaridade é a molaridade da solução - quanto mais moles de soluto, mais osmoles de íons estão presentes. Outro fator importante, entretanto, é o número de íons nos quais o composto se dissocia. O NaCl se dissocia em dois íons, mas o cloreto de cálcio (CaCl2) se dissocia em três: um íon cálcio e dois íons cloreto. Conseqüentemente, tudo o mais sendo igual, uma solução de cloreto de cálcio terá uma osmolaridade maior do que uma solução de cloreto de sódio.

O terceiro e último fator que afeta a osmolaridade é o desvio da idealidade. Em teoria, todos os compostos iônicos deveriam se dissociar completamente. Na verdade, porém, um pouco do composto permanece indissociável. A maior parte do cloreto de sódio se divide em íons sódio e cloreto na água, mas uma pequena fração permanece ligada como NaCl. A quantidade de composto não dissociado aumenta à medida que a concentração do composto aumenta, de modo que este fator pode se tornar um problema mais significativo em concentrações. Para baixas concentrações de soluto, o desvio da idealidade é insignificante.

A osmolaridade é importante porque determina a pressão osmótica. Se uma solução é separada de outra solução de concentração diferente por uma membrana semipermeável, e se a membrana semipermeável permitir que as moléculas de água, mas não os íons, passem por ela, a água se difundirá através da membrana na direção de aumentar a concentração. Este processo é denominado osmose. As membranas das células em seu corpo agem como membranas semipermeáveis ​​porque a água pode atravessá-las, mas os íons não. É por isso que os médicos usam solução salina para infusão intravenosa e não água pura; se eles usassem água pura, a osmolaridade do sangue diminuiria, fazendo com que células como as hemácias captassem água e explodissem.