Uma solução é composta de duas partes: um soluto e um solvente. Soluto é a parte que se dissolve e solvente é a parte que dissolve o soluto em si mesmo. Um bom exemplo de soluto é o sal de cozinha e de solvente é a água. A molaridade da solução é uma escala para medir a concentração da solução para manter o controle da quantidade de soluto dissolvido na solução. Alterar a molaridade de uma solução não é uma tarefa difícil, mas deve ser feita com cuidado para obter resultados precisos.
Calcule os moles do soluto na solução dada pela fórmula; moles de soluto = massa do soluto (em gramas) / massa molecular do soluto. Por exemplo, em uma solução de água e 500 gramas de cloreto de sódio (sal de cozinha) moles de cloreto de sódio podem ser calculados dividindo 500 pela massa molecular de cloreto de sódio, ou seja, se você tiver 58,4 moles de cloreto de sódio, então 500 / 58,4 = 8,5 moles.
Altere a molaridade para o grau necessário com a ajuda da fórmula: M1xV1 = M2xV2, onde M1 é a molaridade inicial de a solução, M2 é a molaridade necessária, V1 é o volume inicial da solução e V2 é o volume final da solução.
Calcule o volume necessário da solução a ser alterada para atingir a molaridade final. Por exemplo, para alterar a molaridade de um litro de solução de água e cloreto de sódio com molaridade inicial de dois para molaridade final de um, a equação pode ser escrita como 2x1 = 1xV2. V2 pode ser calculado a partir da equação V2 = 2, ou seja, a nova solução deve ter dois litros de volume. Adicionar um litro de água à solução inicial mudará a molaridade para um. Este método é usado quando a molaridade deve ser reduzida.
Aumente a molaridade da solução adicionando a quantidade necessária de soluto. Os moles necessários do soluto podem ser calculados com a ajuda da fórmula mencionada na Etapa 3. Converta os moles do soluto em massa do soluto necessária (em gramas) para alterar a molaridade com a ajuda da fórmula mencionada na Etapa 1.
Adicione a quantidade necessária de soluto à solução para aumentar a molaridade da solução. Por exemplo, para aumentar a molaridade de um litro de solução de água e cloreto de sódio de dois para quatro, adicione os moles de soluto necessários para aumentar a molaridade em dois. Calcule a quantidade de cloreto de sódio em dois molares, solução de um litro pela fórmula, moles de cloreto de sódio = volume de solução x molaridade da solução, ou seja, moles de cloreto de sódio = 1x2 ou 2 moles. Calcule a massa de dois moles de cloreto de sódio pela fórmula, moles de soluto = massa de soluto (em gramas) / massa molecular de soluto. Massa de cloreto de sódio = 2x58,4 ou 116,8 gramas. Adicione 116,8 gramas de cloreto de sódio à solução para aumentar a molaridade de dois para quatro.