Se você monitorar o pH durante a titulação, poderá traçar seus dados posteriormente para fazer um gráfico chamado curva de titulação. Use esta curva para descobrir a concentração do produto químico na solução para análise, também chamada de analito. O ponto na curva de titulação em que todo o analito foi neutralizado é chamado de ponto de equivalência, e no gráfico aparece como um ponto de inflexão - a parte mais íngreme de toda a curva, que geralmente é em forma de s. Depois de encontrar o ponto de equivalência em sua curva, você está pronto para calcular.
Determine quanto titulante (o produto químico que você adicionou ao analito durante a titulação) você usou para atingir o ponto de equivalência. Se houver vários pontos de equivalência no gráfico, escolha o primeiro, ou seja, o mais próximo à esquerda do gráfico. Se um problema de lição de casa fornece uma curva de titulação para um experimento que você não realizou, o volume de titulante adicionado está no eixo x. Encontre o valor de x no ponto de equivalência para encontrar o volume de titulante usado para chegar lá.
Multiplique o volume de titulante usado por sua concentração. Se você realizou um experimento no laboratório, calculou a concentração do titulante antes de fazer a titulação. Alternativamente, um problema de lição de casa deve fornecer a concentração do titulante para usar em seus cálculos. Lembre-se de alterar o volume de mililitros para litros. Por exemplo, se o volume de titulante adicionado fosse 200 mL e sua concentração fosse 0,1 molar, você mudaria de mililitros para litros dividindo por 1000. Portanto, 100 mL ÷ 1000 mL / L = 0,1 L. Em seguida, multiplique a molaridade pelo volume, como segue: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 moles. Isso fornece a quantidade de titulante químico adicionado para atingir o primeiro ponto de equivalência.
Determine o número de moles de analito originalmente presente. Isso é igual ao número de moles de titulante necessários para atingir o primeiro ponto de equivalência - o mesmo número que você acabou de calcular na Etapa 2. Por exemplo, se você adicionou 0,01 moles de titulante para atingir o primeiro ponto de equivalência, você sabe que havia 0,01 moles de analito presente.
Divida o número de moles de analito presente pelo volume original do analito. Por exemplo, se o volume original do analito era 500 mL, divida por 1000 mL por L para obter 0,5 L. Divida 0,01 moles de analito por 0,5 L para obter 0,02 moles por litro. Esta é a concentração ou molaridade.
Referências
- Purdue University: Titulação de ácido / base
- Universidade de Guelph: curvas de titulação
Pontas
- Um ácido ou base poliprótica no analito produz uma curva de titulação que possui vários pontos de equivalência. Você pode usar qualquer um dos pontos de equivalência em seu cálculo, mas é mais fácil usar o primeiro como regra geral.
Sobre o autor
Residente em San Diego, John Brennan escreve sobre ciência e meio ambiente desde 2006. Seus artigos foram publicados em "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" e "East Bay Mensal. "Brennan é bacharel em biologia pela University of California, San Diego.
