Metais de transição e metais de transição interna parecem ser semelhantes na forma como são categorizados em a tabela periódica, mas eles têm diferenças significativas em sua estrutura atômica e química propriedades. Os dois grupos de elementos de transição interna, actinídeos e lantanídeos, também se comportam de maneira diferente, embora ambos sejam considerados elementos de terras raras.
Número atômico
O número de prótons no núcleo de um átomo determina sua classificação e posição na tabela periódica porque cada elemento é único e possui um número atômico único. Os metais de transição aparecem como números de 21 a 116 no gráfico. Esta gama inclui os metais de transição internos.
Estrutura atômica
Embora os metais de transição e os metais de transição internos tenham a mesma estrutura atômica, os elétrons preenchem seus orbitais de maneiras diferentes, o que afeta o tamanho do átomo. Os metais de transição internos também liberam seus elétrons com mais facilidade. Os elementos de transição geralmente cedem dois elétrons, enquanto os elementos de transição internos cedem três.
Lantanídeos
Os quinze metais chamados lantanídeos ocupam os números atômicos 57 - lantânio - a 71 - lutécio - na tabela periódica. Eles reagem de forma semelhante, por isso são agrupados. Eles são elementos macios, maleáveis, dúcteis e quimicamente reativos que queimam facilmente no ar e têm muitos usos industriais.
Actinides
Esta série de elementos metálicos quimicamente semelhantes tem números atômicos variando de 89 - actínio - a 103 - lawrencium. Todos esses elementos são radioativos. Os cientistas usam dois deles, urânio e plutônio, para gerar energia nuclear. Além do urânio, os actinídeos são todos sintéticos.