O bário é um metal alcalino-terroso macio, reativo, branco-prateado, de certa forma semelhante ao cálcio metálico. Sir Humphry Davy o isolou pela primeira vez em 1808. A tabela periódica lista os metais alcalino-terrosos dos mais leves aos mais pesados, como berílio, magnésio, cálcio, estrôncio e bário.
O sulfato de bário, BaSO₄, é um dos compostos mais insolúveis em água conhecidos. Você pode prepará-lo por meio de reações de duplo deslocamento, como as seguintes:
Na₂SO₄ + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl
O sulfato de bário é notavelmente estável e não pode ser convertido em outra coisa usando esse tipo de reação.
Propriedades agregadas
O sulfato de bário é de cor branca a amarelo pálido e não é inflamável, com ponto de fusão de 1.580 graus Celsius. Possui uma alta incomum Gravidade Específica de 4,25 a 4,50, resultando em seu nome, retirado do grego "barys", que significa "pesado".
Propriedades da partícula
As partículas de sulfato de bário são consideradas inertes, portanto, em casos de inalação, são rotuladas como "poeira incômoda". Além disso, as partículas de bário não possuem uma grande área de superfície. Isso o torna útil para reações catalíticas de fluxo rápido empregando paládio parcialmente desativado (chamado catalisador de Lindlar).
Propriedades quimicas
Em geral, os sais de bário são bastante solúveis em água. Em solução, os compostos se dissociam para formar íons de bário +2, muito tóxicos. Como o sulfato de bário não se dissolve na água, nenhum íon se forma.
Uso em Radiologia
Como o átomo de bário é grande e pesado, ele absorve os raios X muito bem. Uma vez que o sulfato também não possui toxicidade, ele é usado como um agente radio-opaco ou de rádio-contraste em testes gastrointestinais. Um "milkshake" ou "refeição" de bário, uma suspensão aquosa bebível, é consumido gradualmente, começando 90 minutos a duas horas antes do início do teste. Os efeitos colaterais podem incluir náusea, diarreia e dor de cabeça.
Outros usos
O sulfato de bário é usado na lama de perfuração de petróleo, têxteis, pigmentos, papéis fotográficos, cerâmicas e vidros, marfim artificial e pastas de placas de bateria.
Perigos
Embora definitivamente estável e seguro para o uso comum, o sulfato de bário pode reagir de forma explosiva se misturado com alumínio e aquecido. Em um incêndio, o sulfato de bário gera óxidos de enxofre tóxicos. Se feito de maneira inadequada, como em um famoso incidente de 2003 no Brasil, pode causar a morte. Esse incidente decorreu de preparo ilegal, resultando na contaminação pelo carbonato solúvel em água.
