Em química, a proporção de massa, frequentemente chamada de "composição percentual por massa", é a proporção de uma molécula específica que consiste em cada um dos elementos constituintes dessa molécula. Por exemplo, a água consiste em 11,1 por cento de hidrogênio (H) e 88,9 por cento de oxigênio (O), o que significa que um grama amostra de água (igual a 1 litro em volume) consiste em 111 g de H (0,111 × 1.000 = 111) e 889 g de O (0,889 × 1,000).
Esse princípio dá origem à Lei da Composição Constante, apresentada por Joseph Proust em 1800: Um determinado composto sempre tem a mesma proporção em massa de seus elementos constituintes. Por exemplo, a água sempre tem exatamente 8 gramas de oxigênio para cada grama de hidrogênio. O dióxido de carbono sempre tem 2,67 g de oxigênio para cada grama de carbono.
Calcular proporções de massa é fácil o suficiente se você tiver acesso a uma tabela periódica (consulte Recursos) e os meios para fazer álgebra básica.
Digamos que você queira calcular a proporção de massa de ácido sulfúrico, H2TÃO4.
H2TÃO4 contém hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (S). Na tabela periódica, você pode ver que as massas molares desses elementos são:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16,00
Etapa 2: determinar a massa de cada elemento individual presente
Nesta etapa, você multiplica o número de átomos em uma molécula do composto pelas massas molares coletadas na Etapa 1. O número de átomos é simplesmente o subscrito após a abreviação do elemento na fórmula molecular, com a omissão de um subscrito significando "1".
Existem dois átomos de H presentes, um átomo de S e quatro átomos de O, então você tem:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
Etapa 3: determinar a massa molar do composto
Some os números que você calculou na Etapa 2:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
Etapa 4: Divida a massa de cada elemento presente pela massa molar
Isso significa dividir as massas individuais da Etapa 2 pelo resultado da Etapa 3.
Para H, você tem 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 por cento de hidrogênio
Para S, você tem 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 por cento de enxofre
Para O, você tem 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 por cento de oxigênio
Dica
Para verificar seu trabalho, certifique-se de que suas porcentagens somam 100, permitindo pequenas diferenças devido a arredondamentos:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0