Como calcular a massa em gramas de uma molécula

Para calcular a massa molecular de um composto, você precisa saber duas coisas. A primeira é a fórmula molecular e a segunda é o número da massa atômica de cada um dos elementos que a compõem. O número da massa atômica para cada elemento é listado em unidades de massa atômica sob seu símbolo na tabela periódica. Esta unidade é definida de forma que o número da massa de cada elemento corresponda à massa de um mol do elemento em gramas. Uma toupeira é igual ao número de Avogadro (6,02 x 10²³) de átomos ou moléculas.

TL; DR (muito longo; Não li)

Para encontrar a massa de um mol de uma molécula específica, adicione as massas atômicas de cada um de seus átomos componentes. Você pode procurá-los na tabela periódica.

Os átomos se combinam de várias maneiras de acordo com o número de elétrons que cada um possui em sua camada externa. Os compostos iônicos, como o cloreto de sódio (NaCl), podem ser compostos de apenas um átomo cada um de dois elementos diferentes e alguns gases covalentes, como o hidrogênio (H

Não importa quão grande ou pequena seja a molécula, o procedimento para calcular sua massa molecular é o mesmo. Você procura a massa atômica de cada um dos elementos na fórmula, multiplica-a pelo número de átomos desse elemento no composto e adiciona-a a todos os outros. Isso dá a você a massa, em gramas, de um mol da molécula.

Todos os elementos são organizados na tabela periódica de acordo com o número atômico crescente, que corresponde ao número de prótons no núcleo. O hidrogênio tem um próton, então ele vem primeiro, enquanto o oxigênio tem oito prótons, então é o oitavo. O número atômico não é o mesmo que a massa atômica, porque você também precisa adicionar a massa dos nêutrons no núcleo. Os elétrons são tão pequenos e leves que seu peso é considerado insignificante. A massa atômica, sendo a soma de todos os prótons e nêutrons, é listada sob o símbolo de cada elemento.

Arredondar para o número inteiro mais próximo: Os números de massa atômica geralmente incluem uma fração decimal. Isso ocorre porque cada elemento tem um ou mais isótopos de ocorrência natural, que são versões que contêm um ou mais nêutrons extras ou estão faltando um ou mais. O número de massa leva todos esses isótopos em consideração, mas para a maioria dos propósitos práticos, você não precisa fazer isso. Portanto, você geralmente arredonda o número de massa para o inteiro mais próximo. Por exemplo, a tabela periódica lista o número da massa atômica do oxigênio como 15.999. Para fins mais práticos, você pode arredondar para 16. O número de massa indica que um mol de oxigênio tem uma massa de 16 gramas.

Qual é a massa molecular da glicose em gramas?

A fórmula química da glicose é C₆H₁₂O₆. A tabela periódica informa que a massa atômica do carbono (C) é 12, a do hidrogênio (H) é 1 e a do oxigênio (O) é 16. A molécula de glicose tem 6 carbonos, 12 hidrogênios e 6 oxigênios, então sua massa molecular é (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Portanto, um mol de glicose tem uma massa de 180 gramas. Se você quiser encontrar a massa de mais de um mol, multiplique a quantidade em gramas pelo número de moles.