O que são números de oxidação de bromo?

O bromo é o elemento número 35 da tabela periódica, o que significa que seu núcleo contém 35 prótons. Seu símbolo químico é Br. Ele está no grupo dos halogênios, junto com o flúor, o cloro e o iodo. É o único elemento não metálico que é líquido à temperatura ambiente. É castanho-avermelhado e cheira mal. Na verdade, o nome "bromo" vem da palavra grega "bromos", que significa "fedor". Os vapores de bromo irritam os olhos e a garganta e podem causar feridas dolorosas se entrar em contato com a pele nua.

Os números de oxidação referem-se às maneiras pelas quais um elemento compartilha elétrons enquanto parte de um composto. Os números de oxidação positiva indicam que o elemento abre mão dos elétrons e adquire uma carga positiva local. Os números de oxidação negativos indicam que um elemento leva elétrons extras e adquire uma carga negativa local. Lembre-se de que esses números são úteis para rastrear elétrons em reações químicas, mas não representam a realidade perfeitamente. Os números de oxidação assumem que todas as ligações são 100 por cento iônicas, o que significa que os elétrons são dados ou tomados, mas nunca compartilhados. Isso raramente é o caso em compostos reais.

Os números de oxidação mais comuns do bromo são 5, 4, 3, 1 e -1. Dentro de qualquer composto, o bromo tem apenas um desses estados de oxidação; os diferentes números representam como o bromo se comporta em diferentes compostos.

Ao determinar o número de oxidação de um elemento em um composto, é útil usar elementos como oxigênio ou flúor, que quase sempre têm o mesmo número de oxidação, como um guia. A soma de todos os números de oxidação em qualquer composto não carregado é sempre zero.

O átomo de bromo no flúor de bromo, ou BrF, tem um número de oxidação de +1. No dióxido de bromo, ou BrO2, tem um número de oxidação de +4. Isso ocorre porque o flúor geralmente tem um número de oxidação -1 e o oxigênio geralmente tem um número de oxidação -2.