Os elétrons de valência ocupam a camada de elétrons mais externa de um átomo. O sódio, com um total de 11 elétrons, tem apenas um elétron em sua terceira camada mais externa. Como a camada mais externa entra em contato direto com outros átomos quando ocorre uma reação química, a valência elétrons desempenham um grande papel na determinação da reatividade química de um elemento e os elementos com os quais ele vai reagir para se formar compostos. Os elementos são organizados na tabela periódica de acordo com seus elétrons de valência, com o primeiro grupo na primeira coluna à esquerda tendo um único elétron de valência. O sódio é o terceiro a partir do topo neste grupo.
TL; DR (muito longo; Não li)
O sódio tem um elétron de valência. O elemento tem uma camada de elétrons mais interna completa de dois elétrons e uma camada completa de oito elétrons na próxima camada. A terceira camada, que é a mais externa e a camada de valência, tem apenas um elétron. Os elétrons de valência influenciam a reatividade química.
Como os elétrons de valência influenciam as reações químicas
Os elétrons ao redor do núcleo de um átomo formam conchas. A camada de elétrons mais interna tem espaço para dois elétrons, enquanto a próxima camada pode acomodar oito elétrons. A terceira camada tem três sub-camadas de dois, seis e 10 elétrons para um total de 18.
A estabilidade química de um átomo é maior quando todas as suas camadas de elétrons estão cheias, mas sua química a reatividade é mais alta quando a camada mais externa tem apenas um elétron ou um elétron com falta de estar cheio. Nesses casos, um único elétron é transferido, o que significa que a camada mais externa do átomo doador ou receptor está completa. A transferência do elétron resulta em uma ligação química e na formação de um composto.
Como o sódio reage com outros elementos para formar compostos
O sódio, com seu único elétron mais externo, reage fortemente e forma compostos altamente estáveis com elementos que precisam de um único elétron para completar sua camada mais externa. Quando um átomo de sódio entra em contato com um átomo que precisa de um único elétron, o elétron de valência do átomo de sódio salta para o outro átomo para completar sua camada de elétrons mais externa. O átomo de sódio é deixado com uma camada externa completa de elétrons com oito elétrons, e a camada mais externa do outro átomo também fica cheia. O átomo de sódio agora tem uma carga elétrica positiva de mais 1, e o outro átomo tem uma carga negativa de menos 1. As duas cargas opostas se atraem e os dois átomos agora formam a molécula de um composto.
Enquanto os elementos com um elétron de valência estão localizados à esquerda da tabela periódica, os elementos que precisam de um elétron de valência para completar suas camadas mais externas são encontrados na penúltima coluna. Por exemplo, na mesma linha que o sódio, o elemento na penúltima coluna é o cloro. O cloro tem 17 elétrons, dois em sua camada mais interna, oito na próxima camada e sete na terceira sub-camada, que contém até oito elétrons. O sódio e o cloro reagem fortemente para formar cloreto de sódio ou sal de cozinha, um composto estável.
Os elétrons de valência dos íons de sódio em solução
Quando um composto se dissolve em um líquido, ele se separa em íons que se distribuem uniformemente por todo o líquido. O cloreto de sódio se dissolve na água e forma íons sódio e cloro. Quando o sódio reagiu com o cloro para formar cloreto de sódio, o único elétron de valência do sódio saltou para preencher o buraco na camada de elétrons de valência do cloro.
Em solução, os átomos de sódio e cloro se separam para formar íons sódio e cloro, mas o elétron de valência do sódio permanece com o átomo de cloro. Como resultado, o íon sódio tem uma camada de elétrons mais externa completa de oito elétrons e uma carga positiva de mais 1. O íon cloro tem uma subcamada de elétrons mais externa completa e uma carga negativa de menos 1. A solução é estável, os íons com suas camadas externas completas não se envolvem em nenhuma reação química posterior.