Descobrir se um composto é um eletrólito forte pode ajudá-lo a diferenciar ainda mais os diferentes tipos de ligações químicas que constituem os compostos e as moléculas. Um eletrólito forte é um composto que se dissocia completamente em cátions positivos e ânions negativos em uma solução. Conduz bem eletricidade em uma solução. Um composto pode ser um eletrólito forte ou um eletrólito fraco. É importante ser capaz de distingui-los, pois cada um tem propriedades diferentes.
Determine se o composto é iônico ou covalente. Os compostos iônicos são normalmente compostos de metais e não metais. Os metais, com exceção do hidrogênio, estão localizados à esquerda da tabela periódica e os não-metais estão localizados no lado direito. Um exemplo de um composto iônico é KCl ou cloreto de potássio. Os compostos covalentes são tipicamente compostos de não metais. Um exemplo é C2H6 ou etano. Se o composto for covalente, provavelmente não é um eletrólito forte. Os compostos iônicos são provavelmente eletrólitos fortes.
Analise se o composto é um ácido forte. Ácidos fortes também são eletrólitos fortes. Os compostos que são formados a partir de elementos do Grupo 17, como HCl, HBr e HI, são ácidos fortes. Outros ácidos fortes incluem H2SO4, HNO3, HClO3 e HClO4.
Examine se o composto é uma base forte. Bases fortes também são eletrólitos fortes. Os compostos que são formados com o íon hidróxido, OH-, são tipicamente bases fortes. Os exemplos incluem LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 e Ba (OH) 2.
Determine se o composto é formado a partir de um elemento do Grupo 1 ou 2 com um elemento do Grupo 17. Esses compostos são tipicamente sais iônicos, que também são eletrólitos fortes. Os exemplos incluem NaCl e KCl.
Memorize os eletrólitos fortes que são formados com zinco e cobre. Dois compostos que são eletrólitos fortes são os compostos iônicos ZnSO4 e CuSO4. Se o composto for um desses, é definitivamente um eletrólito forte.