Quando a água de um lado da membrana contém mais soluto dissolvido do que a água do outro lado, uma de duas coisas acontecerá. Se o soluto puder se difundir pela membrana, isso acontecerá. Se a membrana for impermeável ao soluto, entretanto, a água se espalhará pela membrana. O último fenômeno é denominado osmose. A tonicidade é uma medida da concentração relativa de soluto não penetrante em cada lado de uma membrana. Ele usa as mesmas unidades da molaridade ou osmolaridade, mas, ao contrário dessas outras medições, inclui apenas solutos não penetrantes no cálculo.
Determine o número de moles de soluto. Uma mole é 6,02 x 10 elevado a 23 partículas (átomos ou moléculas, dependendo da substância estudada). Primeiro, pegue a massa atômica para cada elemento conforme dada na tabela periódica, multiplique-a pelo número de átomos desse elemento no composto e somar os resultados de todos os elementos no composto para encontrar sua massa molar - o número de gramas em um mol daquele substância. Em seguida, divida o número de gramas de soluto pela massa molar do composto para obter o número de moles.
Calcule a molaridade da solução. A molaridade é igual ao número de moles de soluto dividido pelo número de litros de solvente, então divida o número de moles pelo número de litros de solução para encontrar a molaridade.
Determine se o soluto se dissocia à medida que se dissolve. Uma regra geral é que os compostos iônicos se dissociam, enquanto os compostos covalentemente ligados não. Multiplique a molaridade da solução pelo número de íons formados quando uma única unidade da fórmula do composto se dissocia para encontrar a osmolaridade. O CaCl2, por exemplo, se dissociaria na água para formar três íons, enquanto o NaCl formaria dois. Consequentemente, uma solução 1 molar de CaCl2 é uma solução 3-osmolar, enquanto uma solução 1 molar de NaCl seria uma solução 2-osmolar.
Determine quais solutos podem se difundir através da membrana e quais não podem. Como regra geral, a uréia e os gases dissolvidos, como O2 e CO2, podem se difundir através das membranas celulares, enquanto a glicose ou os íons em solução não. A tonicidade é a mesma que a osmolaridade, exceto que ela mede apenas solutos que não podem se difundir através da membrana. Por exemplo, se uma solução tem uma concentração de 300 miliosmolar de cloreto de sódio e uma concentração de 100 miliosmolar de ureia, nós excluiria a ureia, uma vez que ela pode se difundir através da membrana celular, então a solução seria 300 miliosmolar para fins de tonicidade.
Decida se a solução é isotônica, hipertônica ou hipotônica. Uma solução isotônica tem a mesma tonicidade em ambos os lados da membrana. As células em seu corpo têm uma concentração de 300 miliosmolares de solutos não penetrantes, portanto, são isotônicas ao meio ambiente, desde que o fluido intersticial tenha uma concentração semelhante. Uma solução hipertônica seria aquela em que a concentração de soluto fosse maior fora da célula, enquanto uma solução hipotônica teria uma concentração menor de solutos em relação ao interior da célula.
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Pontas
Se você já se perguntou por que os hospitais infundem solução salina para repor a perda de sangue em vez de água pura, a resposta está na tonicidade do plasma sanguíneo em relação ao interior das células. A água pura não tem solutos dissolvidos; portanto, se o hospital adicionasse água pura diretamente à corrente sanguínea, ela seria hipotônica (menos concentrada do que) nos glóbulos vermelhos. A água se difundiria gradualmente nos glóbulos vermelhos e faria com que inchassem até estourar. Os hospitais usam solução salina porque ela é isotônica em relação às células.