Os compostos iônicos são feitos de íons em vez de moléculas. Em vez de compartilhar elétrons em ligações covalentes, átomos de compostos iônicos transferem elétrons de um átomo para outro para formar uma ligação iônica que depende da atração eletrostática para manter os átomos juntos. Moléculas covalentemente ligadas compartilham elétrons e agem como uma entidade única e estável, enquanto uma ligação iônica resulta em íons independentes que têm uma carga positiva ou negativa. Devido à sua estrutura especial, os compostos iônicos têm propriedades únicas e reagem facilmente com outros compostos iônicos quando colocados em solução.
TL; DR (muito longo; Não li)
Os compostos iônicos são materiais cujos átomos formaram ligações iônicas em vez de moléculas com ligações covalentes. As ligações iônicas se formam quando os átomos que contêm elétrons frouxamente em sua camada externa reagem com átomos que precisam de um número equivalente de elétrons para completar suas camadas de elétrons. Em tais reações, os átomos doadores de elétrons transferem os elétrons em suas camadas externas para os átomos receptores. Ambos os átomos têm camadas de elétrons externas completas e estáveis. O átomo doador torna-se carregado positivamente, enquanto o átomo receptor tem carga negativa. Os átomos carregados são atraídos uns pelos outros formando as ligações iônicas do composto iônico.
Como os compostos iônicos são formados
Os átomos de elementos como hidrogênio, sódio e potássio têm apenas um elétron em seu camada de elétrons mais externa, enquanto átomos como cálcio, ferro e cromo têm vários elétrons. Esses átomos podem doar os elétrons em sua camada mais externa para átomos que precisam de elétrons para completar suas camadas de elétrons.
Os átomos de cloro e bromo têm sete elétrons em sua camada mais externa, onde há espaço para oito. Cada átomo de oxigênio e enxofre precisa de dois elétrons para completar suas camadas mais externas. Quando a camada mais externa de um átomo está completa, o átomo se torna um íon estável.
Na química, os compostos iônicos são formados quando átomos doadores transferem elétrons para átomos receptores. Por exemplo, um átomo de sódio com um elétron em sua terceira camada pode reagir com um átomo de cloro que precisa de um elétron para formar NaCl. O elétron do átomo de sódio é transferido para o átomo de cloro. A camada mais externa do átomo de sódio, que agora é a segunda camada, está cheia com oito elétrons, enquanto a camada mais externa do átomo de cloro também está cheia com oito elétrons. O sódio com carga oposta e os íons de cloro se atraem para formar a ligação iônica NaCl.
Em outro exemplo, dois átomos de potássio, cada um com um elétron em suas camadas mais externas, podem reagir com um átomo de enxofre que precisa de dois elétrons. Os dois átomos de potássio transferem seus dois elétrons para o átomo de enxofre para formar o composto iônico de sulfeto de potássio.
Íons poliatômicos
As próprias moléculas podem formar íons e reagir com outros íons para criar ligações iônicas. Tais compostos se comportam como compostos iônicos no que diz respeito às ligações iônicas, mas também possuem ligações covalentes. Por exemplo, o nitrogênio pode formar ligações covalentes com quatro átomos de hidrogênio para produzir o íon amônio, mas o NH4 molécula tem um elétron extra. Como resultado, NH4 reage com enxofre para formar (NH4)2S. O vínculo entre NH4 e o átomo de enxofre é iônico, enquanto as ligações entre o átomo de nitrogênio e os átomos de hidrogênio são covalentes.
Propriedades de compostos iônicos
Os compostos iônicos têm características especiais porque são feitos de íons individuais, e não de moléculas. Quando dissolvidos em água, os íons se separam ou se dissociam. Eles podem então facilmente participar de reações químicas com outros íons que também são dissolvidos.
Como carregam uma carga elétrica, conduzem eletricidade quando dissolvidos e as ligações iônicas são fortes, precisando de muita energia para quebrá-las. Os compostos iônicos têm altos pontos de fusão e ebulição, podem formar cristais e geralmente são duros e quebradiços. Com essas características os distinguindo de muitos outros compostos baseados em ligações covalentes, a identificação de compostos iônicos pode ajudar a antecipar como eles reagirão e quais serão suas propriedades.