Elementos que perdem elétrons em uma reação

Quando dois elementos reagem, eles formam um composto compartilhando, doando ou aceitando elétrons. Quando dois elementos significativamente diferentes se unem, como um metal e um não metálico, um elemento controla os elétrons do outro na maior parte do tempo. Embora não seja estritamente preciso dizer que nenhum compartilhamento ocorre, o compartilhamento é muito a favor de um elemento, que para todos os efeitos práticos, diz-se que seu parceiro doou ou "perdeu" seu elétron.

A eletronegatividade descreve a tendência de um elemento de ganhar elétrons. Este atributo foi formalmente definido por Linus Pauling em 1932, que também desenvolveu a medição quantitativa da eletronegatividade que hoje é chamada de escala de Pauling. Os elementos com maior probabilidade de perder elétrons em uma reação são os mais baixos na escala de Pauling ou os mais eletropositivos. Uma vez que a eletronegatividade geralmente aumenta à medida que você vai do canto inferior esquerdo da tabela periódica para o canto superior direito, os elementos na parte inferior do grupo 1A caem mais abaixo na escala, com césio e frâncio marcando 0,7. Em quase todas as reações, os metais alcalinos do grupo 1A e os metais alcalino-terrosos do grupo 2A perderão seus elétrons para seus parceiros.

Quando dois elementos com diferença significativa na eletronegatividade reagem, uma ligação iônica é formada. Ao contrário de uma ligação covalente, na qual os elétrons externos de ambos os átomos são compartilhados, o elemento mais eletropositivo em uma ligação iônica perde a maior parte do controle sobre seu elétron. Quando isso ocorre, os dois elementos são chamados de "íons". O elemento que perdeu seu elétron é chamado de "cátion" e sempre é indicado primeiro no nome químico. Por exemplo, o cátion no cloreto de sódio (sal de mesa) é o sódio de metal alcalino. O elemento que aceita o elétron do cátion é chamado de "ânion" e recebe o sufixo "-ide", como no cloreto.

Um elemento em seu estado natural tem um número igual de prótons e elétrons, o que lhe dá uma carga líquida igual a zero; entretanto, quando um elemento perde um elétron como parte de uma reação química, ele se torna positivamente carregado ou oxidado. Ao mesmo tempo, o elemento que levou o elétron torna-se mais carregado negativamente, ou reduzido. Essas reações são chamadas de reações de redução-oxidação ou "redox". Como o doador de elétrons, ou elemento oxidado, faz com que outro elemento seja reduzido, ele é chamado de agente de redução.

Uma base de Lewis é qualquer elemento, íon ou composto que perde um par não ligado de elétrons a outro elemento, íon ou composto. Como o elemento mais eletropositivo sempre perde seus elétrons, essa é sempre a espécie que se torna a base de Lewis. Observe, entretanto, que nem todas as bases de Lewis perdem completamente seus elétrons; por exemplo, quando dois não metais se ligam, os elétrons costumam ser compartilhados, embora de maneira desigual. Quando um metal se liga a um não-metal, entretanto, o resultado é uma base de Lewis com uma ligação iônica, na qual o metal, para todos os efeitos práticos, perdeu seu par de elétrons.