A capacidade de dissolver metais é uma propriedade física ou química?

A dissolução de metais é uma propriedade química que ocorre quando a água ou ácidos fortes reagem com objetos metálicos. Forças químicas puxam átomos de metal do objeto, fazendo com que ele se separe e deixe os átomos flutuando livremente em solução. A solubilidade depende dos ácidos e metais envolvidos. O chumbo e o ferro reagem facilmente, enquanto a platina e o ouro são muito mais difíceis de dissolver.

A massa, densidade e tamanho de um objeto são propriedades físicas, pois definem o estado físico e o comportamento do objeto. Outras propriedades físicas, especialmente para metais, incluem ductilidade, dureza e cor. Em contraste, as propriedades químicas descrevem como uma substância reage quimicamente com outras substâncias e incluem:

• eletro-negatividade
  
• pH
  
• estado de ionização

Muitas propriedades químicas estão relacionadas aos elétrons nos átomos de uma substância, já que as trocas de elétrons entre átomos e moléculas são causas fundamentais das reações químicas. A capacidade de dissolver metais é uma propriedade química porque envolve as trocas de elétrons entre o metal e o ácido, mas tem pouco a ver com massa, dureza ou cor.

Os metais possuem uma propriedade química chamada “atividade” devido à sua capacidade de perder elétrons para outros átomos. Uma série de atividades classifica os metais pela sua reatividade, com o sódio e o lítio muito altos e o ouro com uma classificação baixa. Na água ou nos ácidos, os metais trocam de lugar com o hidrogênio. O hidrogênio escapa como um gás, e os átomos de metal, não mais ligados ao objeto de onde vieram, se dissolvem em solução.

Ácidos fortes são uma combinação de hidrogênio e um elemento ou composto denominado base conjugada. Por exemplo, o ácido clorídrico emparelha hidrogênio e cloro como HCl. Quando o ácido se dissolve na água, o hidrogênio se separa da base e a solução se torna um poderoso solvente. O ácido clorídrico dissolve os metais menos ativos, como zinco e magnésio, facilmente. Ele dissolve o ferro mais resistente, cobre e metais relacionados com menos facilidade, ou nem mesmo dissolve. Outros produtos químicos, como o ácido nítrico, dissolvem alguns metais que o ácido clorídrico não.

Os metais mais ativos, que incluem sódio e potássio, se dissolvem instantaneamente e dramaticamente em água pura - nenhum ácido mais forte é necessário. Os metais reagem violentamente com a água, liberando e inflamando o gás hidrogênio e causando uma explosão. Devido à forte reatividade desses metais com a água, é perigoso deixá-los expostos até mesmo à umidade do ar. Geralmente são armazenados em óleo mineral, com o qual não reagem.

Uma classe de elementos chamados metais nobres ou preciosos se dissolvem com dificuldade. Platina, irídio, ouro e ósmio, em particular, resistem ao ataque de fortes ácidos clorídrico e nítrico. No entanto, combinando-os cuidadosamente, você obtém um poderoso solvente conhecido como água régia, que dissolve o ouro. A platina e alguns outros metais são particularmente resistentes aos ácidos, mas a água régia quente os dissolve, embora lentamente.