Alcalinidade é a capacidade de uma solução de neutralizar um ácido até o ponto de equivalência do carbonato de cálcio. Não deve ser confundido com basicidade. Em um ambiente acadêmico, a alcalinidade é medida em miliequivalência por litro e, em aplicações comerciais, é dada em partes por milhão. A alcalinidade é frequentemente medida na água do mar e na água potável e pode ser calculada como a soma das concentrações de íons [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. Para completar este cálculo, você precisará realizar uma titulação em sua amostra, a partir da qual você pode derivar a alcalinidade de sua amostra.
Adicione ácido clorídrico, gota a gota, até que a solução indicadora mude de cor. Registre quantas gotas são necessárias. Converta esse número em litros, dividindo-o por 20.000.
Converta a quantidade de ácido adicionado aos moles. Como o ácido tem 5M de peso, multiplique o volume de ácido por 5.
Encontre o equivalente molar do íon hidrogênio em seu ácido e multiplique-o pelo número de moles na quantidade de ácido adicionado. Como o ácido clorídrico tem um equivalente molar de 1, você pode simplesmente alterar as unidades de moles para equivalentes.
Pegue a base logarítmica negativa 10 da molaridade do hidróxido para obter a alcalinidade total da amostra. Por exemplo, em uma amostra de 100 mL de água que levou 50 gotas de ácido clorídrico para neutralizar, divida 50 por 20.000, para obter 0,0025 L, multiplique 0,0025 por 5 para obter 0,0125 moles, converta-o em 0,0125 equivalentes, dividindo 0,0125 por 0,1L para obter 0,125 e, em seguida, tomando a base logarítmica negativa 10 de 0,125 para obter uma alcalinidade total de 0,903 equivalentes por litro.
