Estes são cálculos aproximados para soluções de eletrólitos fortes com um único ânion / cátion por molécula de eletrólito. Os cálculos para eletrólitos com íons carregados múltiplos e íons carregados múltiplos múltiplos são mais complexos. Para eletrólitos fracos, a constante de dissociação, alfa, deve ser calculada para obter a condutividade. Alfa é igual à condutividade molar da espécie em uma concentração particular dividida pela condutividade molar absoluta (constante). Alpha é então usado para determinar a constante de equilíbrio aparente, K, para descobrir a condutividade da solução em uma concentração particular.
Autor publicado e palestrante profissional, David Weedmark foi anteriormente um instrutor de ciência da computação no Algonquin College. Ele tem um grande interesse em ciência e tecnologia e trabalha como consultor de tecnologia para pequenas empresas e organizações não governamentais. Um escritor de ficção científica, David também escreveu centenas de artigos sobre ciência e tecnologia para jornais, revistas e sites, incluindo Samsung, About.com e ItStillWorks.com
