Como Calcular Valência

Valência é uma medida da capacidade de um átomo de se ligar a outros átomos. Quanto maior o número de elétrons valentes, mais reativo é o átomo ou molécula.

Quantos elétrons em cada orbital?

Os elétrons ocuparão primeiro a posição mais estável. O orbital interno (K) contém até 2 elétrons. O próximo orbital (L) contém até 8 elétrons. O próximo orbital (M) também contém até 8 elétrons.

Existem sub-orbitais s, p, d e f que estão dentro dos orbitais K, L, M, N.

A presença de 8 elétrons no orbital L fornece estabilidade com base no ser orbital cheio. Por ter 2 no s sub-orbital e 2 em cada um dos 3 p sub-orbitais, isso torna o orbital L completo. Isso se aplica ao orbital M também. Isso é conhecido como Regra do octeto.

Encontre o número de valência

Use a tabela periódica para encontrar o número atômico. Para o primeiro exemplo, vamos usar carbono. O número atômico é 6, o que significa 6 prótons e 6 elétrons.

O orbital interno dos elétrons tem 2 elétrons, então o próximo orbital tem 4 (6 - 2 = 4).

O orbital externo, com 4 elétrons movendo-se de várias maneiras, circulando o núcleo, pode criar 4 ligações simples.

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Você diria que a valência do carbono é 4.

Grupos da Tabela Periódica

A tabela periódica organiza os elementos em um padrão específico com base em seu comportamento. Elementos com o mesmo número de elétrons de valência têm as mesmas propriedades. Os grupos são nomeados pelo elemento no topo da coluna da tabela periódica.

O Grupo 1A A família do lítio possui 1 elétron de valência. Os átomos nesta coluna da tabela periódica tendem a perder 1 elétron, e isso o liga a um átomo que prefere aceitar 1 elétron.

Elementos no Berílio o grupo tem 2 elétrons de valência e os elementos do grupo Oxigênio têm 6. Para manter o padrão de elementos que desejam ter uma camada completa de elétrons, os elementos do grupo de oxigênio gostam de ganhar 2 elétrons.

A família do hélio, também chamada de gases nobres, não é reativa porque não tem aberturas em sua camada externa de elétrons.

A valência de elementos como o ferro que estão na família dos metais é mais complexa e pode ter valências diferentes, dependendo das forças dos outros átomos ao seu redor. Alguns podem ter uma valência de +2 em algumas circunstâncias e +3 em outras. Uma das razões para essa variação é que nas moléculas maiores os orbitais estão mais distantes do núcleo, o que significa que a força que mantém um elétron com o átomo é mais fraca. Outra razão é que os orbitais às vezes estão próximos uns dos outros ou se sobrepõem.

Valência do Boro (B)

O orbital interno está mais próximo do centro do átomo de boro e contém 2 elétrons.

O próximo orbital contém 3 elétrons, divididos em subcamadas s e p. Existem 2 elétrons em s e 1 elétron em p. Esses são os 3 mais externos, então esses são os elétrons reativos. Cada um se ligará a outros átomos compartilhando um elétron.

A valência do boro é 3.

Predição do comportamento do elétron

Os elétrons preenchem os orbitais atômicos em um padrão específico. O princípio aufbau afirma que os elétrons estão presentes em orbitais atômicos, começando com os elétrons de energia mais baixa, seguidos por elétrons de energia sucessivamente mais alta.

Orbital 1_s_ preenche antes de 2_s, que preenche antes de 2_p e assim por diante. Cada s, p e d orbital tem capacidade para 2 elétrons, que giram em direções opostas.

Valência é importante saber porque permite prever se o átomo tem mais probabilidade de doarelétrons ou aceitareles, e isso permite que você saiba como o átomo irá interagir com outros átomos.

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