Valência é uma medida da capacidade de um átomo de se ligar a outros átomos. Quanto maior o número de elétrons valentes, mais reativo é o átomo ou molécula.
Quantos elétrons em cada orbital?
Os elétrons ocuparão primeiro a posição mais estável. O orbital interno (K) contém até 2 elétrons. O próximo orbital (L) contém até 8 elétrons. O próximo orbital (M) também contém até 8 elétrons.
Existem sub-orbitais s, p, d e f que estão dentro dos orbitais K, L, M, N.
A presença de 8 elétrons no orbital L fornece estabilidade com base no ser orbital cheio. Por ter 2 no s sub-orbital e 2 em cada um dos 3 p sub-orbitais, isso torna o orbital L completo. Isso se aplica ao orbital M também. Isso é conhecido como Regra do octeto.
Encontre o número de valência
Use a tabela periódica para encontrar o número atômico. Para o primeiro exemplo, vamos usar carbono. O número atômico é 6, o que significa 6 prótons e 6 elétrons.
O orbital interno dos elétrons tem 2 elétrons, então o próximo orbital tem 4 (6 - 2 = 4).
O orbital externo, com 4 elétrons movendo-se de várias maneiras, circulando o núcleo, pode criar 4 ligações simples.
Você diria que a valência do carbono é 4.
Grupos da Tabela Periódica
A tabela periódica organiza os elementos em um padrão específico com base em seu comportamento. Elementos com o mesmo número de elétrons de valência têm as mesmas propriedades. Os grupos são nomeados pelo elemento no topo da coluna da tabela periódica.
O Grupo 1A A família do lítio possui 1 elétron de valência. Os átomos nesta coluna da tabela periódica tendem a perder 1 elétron, e isso o liga a um átomo que prefere aceitar 1 elétron.
Elementos no Berílio o grupo tem 2 elétrons de valência e os elementos do grupo Oxigênio têm 6. Para manter o padrão de elementos que desejam ter uma camada completa de elétrons, os elementos do grupo de oxigênio gostam de ganhar 2 elétrons.
A família do hélio, também chamada de gases nobres, não é reativa porque não tem aberturas em sua camada externa de elétrons.
A valência de elementos como o ferro que estão na família dos metais é mais complexa e pode ter valências diferentes, dependendo das forças dos outros átomos ao seu redor. Alguns podem ter uma valência de +2 em algumas circunstâncias e +3 em outras. Uma das razões para essa variação é que nas moléculas maiores os orbitais estão mais distantes do núcleo, o que significa que a força que mantém um elétron com o átomo é mais fraca. Outra razão é que os orbitais às vezes estão próximos uns dos outros ou se sobrepõem.
Valência do Boro (B)
O orbital interno está mais próximo do centro do átomo de boro e contém 2 elétrons.
O próximo orbital contém 3 elétrons, divididos em subcamadas s e p. Existem 2 elétrons em s e 1 elétron em p. Esses são os 3 mais externos, então esses são os elétrons reativos. Cada um se ligará a outros átomos compartilhando um elétron.
A valência do boro é 3.
Predição do comportamento do elétron
Os elétrons preenchem os orbitais atômicos em um padrão específico. O princípio aufbau afirma que os elétrons estão presentes em orbitais atômicos, começando com os elétrons de energia mais baixa, seguidos por elétrons de energia sucessivamente mais alta.
Orbital 1_s_ preenche antes de 2_s, que preenche antes de 2_p e assim por diante. Cada s, p e d orbital tem capacidade para 2 elétrons, que giram em direções opostas.
Valência é importante saber porque permite prever se o átomo tem mais probabilidade de doarelétrons ou aceitareles, e isso permite que você saiba como o átomo irá interagir com outros átomos.
