Todos os organismos vivos dependem da água. As características da água tornam-na uma substância única. A polaridade das moléculas de água pode explicar por que existem certas características da água, como seu capacidade de dissolver outras substâncias, sua densidade e as fortes ligações que prendem as moléculas juntos. Essas características não apenas mantêm a vida por meio de processos bioquímicos, mas também criam ambientes hospitaleiros que sustentam a vida.
Polaridade
Uma molécula de água consiste em um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. O oxigênio tem uma eletronegatividade muito alta, o que significa que tem uma afinidade muito alta para os elétrons. O oxigênio nas moléculas de água puxa os elétrons dos átomos de hidrogênio para perto dele, criando dois pólos na molécula, onde a extremidade do hidrogênio é parcialmente positiva e a extremidade do oxigênio é parcialmente negativo.
Dissolvendo outras substâncias
A polaridade da água lhe dá a capacidade de dissolver outras substâncias. O cloreto de sódio, ou sal de cozinha, é um exemplo de substância que se dissolve na água e é composta por íons sódio e cloreto. As extremidades carregadas positivamente das moléculas de água são atraídas pelos íons cloreto negativos, e as extremidades carregadas negativamente das moléculas de água são atraídas pelos íons sódio carregados positivamente. Quando o sal é submerso em água, as moléculas de água envolvem os íons e os separam, fazendo com que o sal se dissolva.
Densidade quando Congelado
O gelo flutua na água porque o gelo é menos denso que a água. No entanto, gelo é água e não há diferença entre as duas substâncias. Esse fenômeno pode ser explicado pela polaridade da água. Quando o gelo está congelado, as moléculas de água se estendem o máximo que podem, mas são mantidas firmemente unidas por ligações de hidrogênio. A água se expande quando está congelada, mas ainda é composta pelo mesmo número de moléculas, diminuindo sua densidade e permitindo que flutue na água.
Propriedades físicas
As ligações de hidrogênio que mantêm as moléculas de água juntas na forma líquida e sólida dão à substância altos pontos de ebulição e congelamento e forte tensão superficial. Como as moléculas de água são mantidas tão juntas, é preciso uma grande quantidade de calor para a água ferver. Além disso, quando você enche a garrafa com água, pode ver que parte da água fica pendurada no topo da garrafa porque as moléculas aderem umas às outras.