É realmente difícil contar o número de átomos em qualquer medição de material porque você não pode vê-los! Você também não pode simplesmente pegar cinco átomos e colocá-los em uma escala para encontrar o peso. Por esse motivo, os cientistas usam o número de Avogadro para falar sobre os átomos.
Contando Partículas: Número de Avogadro
O número de Avogadro é 6,022x1023 partículas, que também é conhecido como um toupeira (abreviado mol). Essas partículas podem ser moléculas, átomos, íons, etc. O número de Avogadro diz que existem 6,022x1023 partículas em um mol de uma substância. Se houver uma toupeira de bolas de pingue-pongue, isso significa que há 6.022x1023 bolas de pingue-pongue. Também significa que se houver um mol de nitrogênio, isso significa que existem 6,022x1023 átomos de nitrogênio.
Em outras palavras:
O número de Avogadro informa o número de partículas que existem em um mol de uma substância.
Quantas gramas há em uma toupeira?
Quantos gramas de uma substância existem em um mol depende da substância em questão.
A massa molar de um elemento ou composto é a massa por mol dessa substância. Este valor é relatado em grama / mol ou g / mol. Você pode encontrar a massa molar observando a tabela periódica com o número sob o nome do elemento. Por exemplo, a massa molar do cloro é 35,45 g / mol.
Se você precisar encontrar a massa molar de um composto, será necessário somar a massa molar dos elementos individuais. Por exemplo, a massa molar da água requer que você pegue o dobro da massa molar do hidrogênio e adicione a massa molar do oxigênio para obter 18,02 g / mol.
Como você converte de átomos em gramas?
Agora que você sabe o número de partículas em um mol e como calcular o número de gramas em um mol dessa substância, pode converter de átomos em gramas.
Digamos que você tenha 3x1024 átomos de cloro. Quantos gramas de cloro são?
Primeiro, você precisa começar convertendo átomos em moles.
Agora que você sabe quantos mol de cloro 3x1024 átomos é igual a, você pode usar a massa molar para converter de mol para gramas.
Isso significa que se você tiver 3x1024 átomos de cloro, é o mesmo que ter 176,6 gramas de cloro.
E se você souber quantos átomos tem de um elemento, mas o composto real de que está falando não é apenas esse elemento? Por exemplo, digamos que você saiba que tem 5,55 x 1023 átomos de oxigênio, mas o composto do qual você deseja encontrar a massa é CO2. Como você faria isso?
Você sabe que existem dois átomos de oxigênio por CO2 moléculas. Isso significa que para cada átomo de oxigênio que você tem, há um CO inteiro2 molécula. Agora você pode usar este fator de conversão para obter a massa de CO2.
Dê uma olhada:
A única diferença entre o que foi feito antes e esse problema é o primeiro passo. Você precisará descobrir quantas moléculas de CO2 existem:
Agora você pode fazer exatamente o que fazia antes!
Sabendo apenas o número de átomos de oxigênio, você pode encontrar os gramas de CO2.
Ao converter de átomos em gramas, sempre certifique-se de manter o controle de suas unidades!