Quando você tem um problema de química ou física que lhe pede para calcular a temperatura final de uma substância, por exemplo, você aplica um certa quantidade de calor para a água em uma determinada temperatura inicial, você pode encontrar a resposta usando uma das termodinâmicas mais comuns equações. Ocupando a fronteira entre a química e a física, a termodinâmica é um ramo da ciência física que lida com transferências de calor e energia na natureza e no universo como um todo.
Reescreva a equação do calor específico, Q = mcΔT. A letra "Q" é o calor transferido em uma troca de calorias, "m" é a massa da substância sendo aquecida em gramas, "c" é a sua capacidade de calor específico e o valor estático, e "ΔT" é sua mudança na temperatura em graus Celsius para refletir a mudança em temperatura. Usando as leis da aritmética, divida ambos os lados da equação por "mc" da seguinte forma: Q / mc = mcΔT / mc, ou Q / mc = ΔT.
Insira os valores que seu problema de química fornece na equação. Se, por exemplo, diz a você que alguém aplica 150 calorias de calor a 25,0 gramas de água, cuja capacidade de calor específica, ou a quantidade de calor que pode resistir sem experimentar uma mudança na temperatura, é de 1,0 calorias por grama por grau Celsius, preencha sua equação da seguinte forma: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Portanto, a temperatura da água aumenta em 6 graus Celsius.
Adicione a mudança de temperatura à temperatura original da substância para encontrar seu calor final. Por exemplo, se sua água estava inicialmente a 24 graus Celsius, sua temperatura final seria: 24 + 6 ou 30 graus Celsius.