Quando os átomos se conectam com outros átomos, diz-se que eles têm uma ligação química. Por exemplo, uma molécula de água é uma ligação química de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Existem dois tipos de ligações: covalentes e iônicas. Eles são tipos muito diferentes de compostos com atributos distintos.
Compostos Covalentes
As ligações químicas entre dois não metais são ligações covalentes. Suas propriedades eletronegativas são semelhantes e compartilham pares de elétrons entre os átomos. Você pode dizer se um composto é covalente por seu estado à temperatura ambiente e pressão padrão; se for um líquido ou um gás, será covalente. Eles têm pontos de ebulição e fusão baixos e são ligeiramente polares. Eles têm uma forma definida. Enquanto a diferença na eletronegatividade dos átomos for menor que 1,7, a ligação entre eles será covalente. A energia é liberada quando uma ligação covalente é formada, então um composto se torna mais estável à medida que mais ligações covalentes são feitas.
Compostos iónicos
Os compostos iônicos ocorrem entre um metal e um não metal. Os átomos em um composto iônico têm uma diferença de eletronegatividade maior que 1,7, o que significa que um dos átomos será capaz de atrair o elétron externo do outro átomo. Eles são sólidos em temperatura e pressão padrão e têm altos pontos de ebulição e fusão. Devido à grande diferença na eletronegatividade, os compostos iônicos tendem a ter uma alta polaridade.
Exemplos de ligações covalentes
Muitos compostos orgânicos têm ligações covalentes. Isso ocorre porque eles são ligações entre carbono e hidrogênio, como metano com um átomo de carbono e 4 átomos de hidrogênio, nenhum dos quais é um metal. As ligações covalentes também podem existir apenas entre dois átomos do mesmo elemento, como gás oxigênio, gás nitrogênio ou cloro. Esses compostos requerem muita energia para se decompor. Olhando a tabela periódica dos elementos, qualquer ligação formada entre o grupo do não metal e o grupo do halogênio será covalente.
Exemplos de compostos iônicos
O sal de mesa, ou cloreto de sódio, é um composto iônico comumente conhecido. Não é preciso muita energia para quebrar uma ligação iônica, como evidenciado pela capacidade do cloreto de sódio de ser prontamente dissolvido em água. Todos os átomos se esforçam para aparecer como um gás nobre, ou seja, eles querem receber, dar ou compartilhar um elétron ou elétrons de forma que sua camada de elétrons mais externa fique completamente cheia. Se o magnésio tivesse dois elétrons a menos em sua camada mais externa e se o oxigênio tivesse mais dois, então ambos teriam suas camadas externas cheias, então eles se combinam para formar o óxido de magnésio composto estável. Cloreto de potássio, óxido de cálcio e óxido de ferro são exemplos de compostos com ligações iônicas
