Uma das principais leis da física é a conservação de energia. Você pode ver um exemplo dessa lei em operações misturando dois líquidos em temperaturas diferentes e calculando a temperatura final. Compare a temperatura final alcançada na mistura com seus cálculos. A resposta deve ser a mesma se você assumir que nenhuma energia foi perdida para o meio ambiente. A resposta prática é diferente daquela que você calculou porque algum calor é, de fato, perdido para o ambiente. Observe como o cálculo é executado, supondo que você misture dois recipientes de água em temperaturas diferentes.
Pese a quantidade de água no primeiro recipiente pequeno pelo método de diferença. Pese o primeiro recipiente da balança e registre seu peso. Despeje uma quantidade definida de água no primeiro recipiente e pese novamente o recipiente. Registre o segundo peso. Subtraia os dois pesos para descobrir quanta água você tem antes de misturar no recipiente 1.
Repita a pesagem da água para o segundo recipiente pequeno, também pelo método de diferença. Registre seu peso.
Calcule a temperatura final da mistura de água usando a equação T (final) = (m1_T1 + m2_T2) / (m1 + m2), onde m1 e m2 são os pesos da água no primeiro e no segundo recipientes, T1 é a temperatura da água no primeiro recipiente e T2 é a temperatura da água no segundo recipiente. Por exemplo, suponha que você misture 50 ml de água a 20 graus Celsius com 20 ml de água a 85 graus Celsius e a densidade da água seja 1 g / ml. Encontre os pesos das duas amostras de água multiplicando os dois volumes pela densidade da água, volume 1 * 1 g / ml = 50 ge volume 2 * 1 g / ml = 20 g. Esses valores devem corresponder às medições de peso que você fez. Se eles forem diferentes, use as medidas de peso que você registrou. Insira os valores registrados anteriormente na equação e encontre a temperatura final da água misturada, T (final) = (50 g * 20 graus + 20 g * 85 graus) / (50 g + 20 g). Avalie a equação para obter T (final) = (1.000 + 1.700) / 70 = 2.700 / 70 = 38,57 graus.